【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO

B.0.1mol·L-1FeC13溶液中：NH、Mg2+、SO、NO

C.0.1mo1·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-

D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中：K+、NH、C1-、HCO

【答案】B

【解析】

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液為酸性，Fe2+、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．0.1mol·L-1FeC13溶液顯酸性，NH、Mg2+、SO、NO之間不反應(yīng)，在酸性條件下可以大量共存，故B符合題意；

C．0.1mo1·L-1KI溶液中碘離子具有還原性，ClO-具有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；

D．由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液為酸性或堿性，酸性或堿性條件下HCO均不能大量共存，故D不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1

D.反應(yīng)中都是氧元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應(yīng)前后體系的壓強(qiáng)之比為____。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為__L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.由三種元素組成的化合物A，式量在200- -300之間。在一 定條件下A能發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化，其中B的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。

請(qǐng)回答∶

(1) C的化學(xué)式是______，組成A的三種元素是________。

(2) A加熱分解的化學(xué)方程式是_____。

(3) E可以和SCl2反應(yīng)生成一種常用于有機(jī)合成的物質(zhì)SOCl2和另一種常見(jiàn)氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

II.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某鐵鋁合金中的鋁含量，利用如圖裝置和試劑完成。

請(qǐng)回答∶

(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是_______。

A．由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進(jìn)行氣密性檢查

B．讀數(shù)前需將量氣管C上下移動(dòng)使B、C中的液面相平

C．反應(yīng)完成后生成的氫氣都要轉(zhuǎn)移至裝置B中

D．需要控制NaOH的量以防止產(chǎn)生氣體過(guò)多超過(guò)量氣裝置的量程

(2)若將恒壓分液漏斗（A） 去掉導(dǎo)管a，改成普通分液漏斗，則測(cè)得鐵鋁合金中的鋁含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不變”），請(qǐng)說(shuō)明理由_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，按下列要求作答：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用雙線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況___；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）該反應(yīng)的氧化劑是___，發(fā)生了___反應(yīng)。

（3）將其改寫(xiě)成離子方程式___。

（4）當(dāng)有2molHCl消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（5）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。

(1)用CO和H2合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。

幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：

△H=______kJ·mo1。改變下列“量”，一定會(huì)引起△H發(fā)生變化的是_____(填代號(hào))。

A．溫度 B．反應(yīng)物濃度 C．催化劑 D．化學(xué)計(jì)量數(shù)

(2)有利于提高反應(yīng)中CH3OCH3產(chǎn)率的條件為_______(填標(biāo)號(hào))。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)／n(Cu)對(duì)合成二甲醚的影響情況如下圖所示。

當(dāng)n(Mn)／n(Cu)=2時(shí)，二甲醚的選擇性()為85．8%，此時(shí)二甲醚的產(chǎn)率為_________。

(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉(zhuǎn)化為Cr3+。原理如下圖：

①燃料電池中的負(fù)極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應(yīng)式為______________________________。

②消耗6．9g二甲醚時(shí)可處理Cr的含量為26．0g·L-1的廢水1L，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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