常溫常壓下，將10mL三種氣態(tài)烴的混合物與60mL氧氣混合，點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀態(tài)，得45mL氣體，這三種氣態(tài)烴一定是（　　）
A、CH4、C2H4、C3H4
B、C2H6、C3H6、C4H6
C、C2H6、C3H6、C4H8
D、CH4、C2H6、C3H8
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：常溫下烴為氣態(tài)，令烴的分子式為CxHy，燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O，根據(jù)氣體體積差列方程計(jì)算解答．
解答： 解：令烴的分子式為CxHy，則：
CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O，體積減少
1                                1+
y
4

10mL                             10mL+60mL-45mL=25mL
所以，1：（1+
y
4
）=10mL：25mL
解之得y=6，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，注意利用燃燒通式進(jìn)行解答，注意差量法的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、S2O32-、Cl-
B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、OH-、SO42-、H2PO4-
D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，已知，①該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；②當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，由此可知，
（1）該溶液中一定含有的陽離子是
 
，且各離子的物質(zhì)的量之比為
 

（2）肯定不含的陽離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離的方法：
①過濾：固體（不溶）和液體的分離．
②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離．
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離．
④分液：互不相溶的液體混合物．
⑤萃�。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來．
請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）
（1）食鹽水與泥沙
 

（2）海水曬鹽
 

（3）苯和水
 

（4）蒸餾水的制取
 

（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（　�。�
A、鎂和鋁的總質(zhì)量為10 g
B、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L-1
C、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L-1
D、生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)譜法是用來測(cè)定物質(zhì)（　�。┑姆椒ǎ�
A、相對(duì)分子質(zhì)量
B、所含H原子的種類及數(shù)目之比
C、基團(tuán)種類
D、以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是其它化學(xué)知識(shí)的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有
 
元素（填元素符號(hào)）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有
 
；然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，原溶液的濃度變小，則該電解質(zhì)可能是（　　）
A、NaOH
B、H2SO4
C、AgNO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
B、25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大
C、濃度均為0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
D、為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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