Question

4．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

• A． V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11
• B． 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
• C． 分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D． 將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c （NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根據(jù)酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系，結(jié)合溶液中氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量和混合后的PH進(jìn)行計(jì)算；
B、依據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素分析判斷；
C、依據(jù)溶液稀釋過程中弱電解質(zhì)存在電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行分析判斷；
D、依據(jù)酸堿反應(yīng)和弱電解質(zhì)的電離平衡分析比較．

解答 解：A、②中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，④中氫離子濃度為10^-3mol/L，混合反應(yīng)后溶液pH=4，說明氫離子過量，混合溶液中的氫離子濃度為10^-4mol/L，10^-4mol/L=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{1}+{V}_{2}}$=$\frac{{V}_{1}L×1{0}^{-3}mol/L-{V}_{2}×1{0}^{-3}mol/L}{{V}_{1}+{V}_{2}}$，整理得V₁：V₂=11：9，故A錯(cuò)誤；
B、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①中溶解形成的銨根對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減小，pH減��；②中溶解的銨根離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，減小氫氧根離子的濃度，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L；分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH大小為，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強(qiáng)酸強(qiáng)堿的pH變化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C錯(cuò)誤；
D、將①氨水PH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L④鹽酸PH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L兩種溶液等體積混合，生成氯化銨和一水合氨的混合物，以氨水電離為主，溶液呈堿性，綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c （NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，酸堿混合時(shí)的定性分析和定量計(jì)算，pH的計(jì)算應(yīng)用，溶液稀釋時(shí)的pH變化判斷，反應(yīng)后溶液中的離子濃度大小判斷，綜合性較強(qiáng)．