Question

11．某學生用0.1032mol•L^-1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步：
A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是ACDEBF（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達滴定終點的方法是當溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不褪色�?br />（3）上述A步驟操作的目的是滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果產生的影響是偏高；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標準溶液進行滴定，則對滴定結果產生的影響是偏高，理由是因為同質量的NaOH比KOH中和能力強，消耗的鹽酸多．
（5）用0.1032mol•L^-1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

序號	消耗鹽酸的體積/mL	待測KOH溶液的體積/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

則待測KOH的物質的量濃度是0.1124mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調零、取待測液加指示劑、滴定等操作過程；
（2）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（3）直接裝入標準溶液，標準液的濃度偏低；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，所以若稱取含少量NaOH的KOH固體配制標準溶液，標準溶液中氫氧根離子的濃度偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響；
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（鹽酸），再根據(jù)反應HCl+KOH═KCl+H₂O求出c（KOH）．

解答 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為ACDEBF；
故答案為：ACDEBF；
（2）用0.1032mol•L^-1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，用甲基橙作指示劑，所以終點時現(xiàn)象是當溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不褪色�?br />故答案為：當溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不褪色�?br />（3）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停�所以必須用標準溶液潤洗滴定�?-3次；
故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏高；同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，所以若稱取KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液，標準溶液中氫氧根離子的濃度偏大，滴定時造成V（標）偏大，所測KOH濃度偏大；
故答案為：偏高；偏高；因為同質量的NaOH比KOH中和能力強，消耗的鹽酸多；
（5）三次滴定消耗鹽酸的體積為：27.23mL，28.24mL，27.25mL，第2組數(shù)據(jù)無效，則平均消耗V（鹽酸）=27.24mL，
             HCl+KOH═KCl+H₂O
27.24mL×0.1032mol/L  25.00ml×c（KOH）
解得：c（KOH）=0.1124mol/L；
故答案為：0.1124．

點評 本題考查了酸堿中和滴定、化學計算及誤差分析，題目難度中等，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范的實驗設計能力．