某物質(zhì)A加熱時按下式分解：2A═4B↑+2C↑+D↑，現(xiàn)測得由生成物組成的混合氣體對H2的相對密度為11.43．則反應(yīng)物A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、22.86
B、11.43
C、80.01
D、160.2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.86g/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=
m
n
計算A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．
解答： 解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.86g/mol，假設(shè)有2molA反應(yīng)則生成4molB、2molC、1molD，生成物的質(zhì)量=22.86g/mol×（4+2+1）mol=160.02g，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則A的質(zhì)量為160.02g，其摩爾質(zhì)量=
160.02g
2mol
=80.01g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以A的相對分子質(zhì)量為80.01，
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下不同氣體密度與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本公式分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、弱電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電
B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
C、H2SO4、HCl、H2CO3都是強電解質(zhì)
D、能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把20mL  1.0mol/L 稀H2SO4溶液和足量Zn反應(yīng)，計算生成的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積．

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下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式中正確的是：（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)
D強酸電解質(zhì)化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某氣態(tài)烴與氧氣混合充入一容器中，點火爆炸后又恢復(fù)到原來溫度，此時容器內(nèi)壓強為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，則此烴分子式為（　�。�
A、C2H2
B、C2H6
C、C3H6
D、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的方法是（　�。�
①質(zhì)譜�、诩t外光譜�、圩贤夤庾V�、芎舜殴舱褡V．
A、①②B、③④C、②D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

假設(shè)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了第121號元素，則該元素原子的電子排布式正確的是（　�。ㄗⅲ旱谄咧芷诘南∮袣怏w元素符號假定為：Abc）
A、[Abc]5g18s2
B、[Abc]8s28p1
C、[Abc]7d18s2
D、[Abc]6f18s2
E、[Abc]6f18s2

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