某羧酸酯的分子式為C57H104O6，1 mol該酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式為（ ）

A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三種元素相鄰，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（　�。�
A．C、N、PB．N、P、OC．N、O、SD．C、Si、P

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①

②

③

請回答以下問題：

（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，C中含有的含氧官能團的名稱為 。

（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有 （填序號），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）B的某種同系物E，相對分子質(zhì)量比B大14，其中—NO2與苯環(huán)直接相連，分子的核磁共振氫譜有3個峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫一種）。

（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 種。

① 結(jié)構(gòu)中含有一個“—NH2”與一個“—COOH”

② 苯環(huán)上有三個各不相同的取代基

（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

銅粉溶解

金屬銅比鐵活潑

B

將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點在pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

pH=2

氯氣與水反應(yīng)生成了強酸

C

向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5

有紅褐色沉淀生成

Fe2+被H2O2氧化為Fe3+

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

生成的I2全部溶于汽油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H
化學(xué)式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
（1）已知：計算上述反應(yīng)的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）進行CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生
成CH3OH（g），H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當(dāng)達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2L，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度  B．從平衡體系中及時分離CH3OH   C．充入He       D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g）反應(yīng)時間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率0.16mol/（L•min）；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請在圖2中畫出15-25分鐘c （CO）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
I．
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348x436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強，平衡正向移動，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：
II．
（4）T℃時，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=0.032 mol•L-1•min-1．
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
③6min時，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時達到新平衡．在圖2中畫出10-12min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C．大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素
D．煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由乙烯和水的反應(yīng)CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）溴乙烷與NaOH溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．

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同步練習(xí)冊答案