19．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
ANaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有還原性
B濃硝酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C濃鹽酸KMnO4FeBr2氧化性：Cl2＞Br2
D濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙炔中混有硫化氫等氣體；
B．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與苯酚鈉溶液反應生成．
C．氯氣先氧化亞鐵離子；
D．濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使其褪色．

解答 解：A．乙炔中混有硫化氫等氣體，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應先除雜，故A錯誤；
B．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與苯酚鈉溶液反應生成，應先除雜，否則不能證明碳酸＞苯酚，故B錯誤；
C．亞鐵離子還原性大于溴離子，如氯氣不足，則不能生成溴，不能排出亞鐵離子的影響，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氯氣的制備、濃硫酸的性質、酸性比較、氧化還原反應等，把握化學反應原理及實驗裝置中的反應為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
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9．2010年以來我國嚴格抑制了稀土資源的開發(fā)和出口，從而引起了美國等西方國家的不滿和恐慌．下列有關稀土資源${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的質量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：丙＞丁＞乙
B．單質的還原性：�。颈炯�
C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D．甲、乙、丙的氧化物均只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
選項XY
ANH3CO2
BCl2CO2
CSO2NO2
DCl2SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A． 的分子式為C17H24O3
B．結構為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙炔
C．有機硅聚醚（ ）可由單體和縮聚而成
D．等質量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃燒時的耗氧量依次遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知下表數(shù)據(jù)：
物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對于含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是紅褐色沉淀
B．該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，調節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．向該溶液中加入適量氨水，調節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵碳微電解技術是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）當污水通過鐵碳微電解反應器時，會形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為鐵，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O；
（2）鐵碳微電解操作過程中一般需要加入適量的H2O2，H2O2在電池反應產生的Fe2+的催化作用下，將廢水中的有機物氧化為無害的物質，寫出H2O2以Fe2+為催化劑氧化乙酸乙酯的化學方程式：10H2O2+CH3COOCH2CH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2↑+14H2O，裝置圖中Ca（OH）2懸濁液+NaOH”的作用是消耗反應生成的二氧化碳；
（3）實驗中配制FeCl3溶液時，除氧化鐵晶體外，還需要的試劑最合適的是c．
a、蒸餾水
b、鐵粉與蒸餾水 
c、稀鹽酸
d、鐵粉與稀鹽酸
采用上述所選試劑的理由是抑制Fe3+的水解，防止Fe3+變質，除去FeCl3溶液中的FeCl2的方法是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價與W元素最高正價絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質；Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R
C．W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強
D．R的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．試回答下列問題（溫度均為25℃時）：
（1）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6．
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）向明礬溶液中緩慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸銀離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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