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1．下列方程式表示電離平衡的是（　　）
A．4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）B．H2O+H2O=H3O++OH-
C．NH3．H2O（aq）=NH3（g）+H2O（1）D．Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

分析 弱電解質在水溶液中部分電離，電離出陰陽離子，存在電離平衡，據此分析．

解答 解：A、該方程式是氨氣的催化氧化反應，不是電離過程，故A錯誤；
B、該方程式表示水的電離平衡，故B正確；
C、該方程式表示一水合氨的分解過程，不是電離過程，故C錯誤；
D、該方程式表示氯氣與水反應的過程，不是電離過程，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡與化學平衡的區(qū)別，題目難度不大，注意區(qū)分．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對氫氧化鐵膠體性質的敘述不正確的是（　�。�
A．能產生電泳現(xiàn)象B．能產生丁達爾現(xiàn)象
C．不能通過濾紙D．氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．KClO3中Cl的化合價為+6價B．NH3中N的化合價為-3價
C．CO2中C的化合價為+2價D．H2O、H2O2中O的化合價都是-2價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以用分液漏斗分離的一組化合物是（　�。�
A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．酒精和水D．溴和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表化學反應及其反應類型對應關系正確的是（　�。�
苯與混酸制備硝基苯乙酸、乙醇及濃硫酸制備乙酸乙酯溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱制備TNT
加成反應取代反應消去反應酯化反應
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含一個烷基，則此烴的結構有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在5種有機物 ①葡萄糖、②乙醇、③乙酸、④甲烷、⑤乙烯中
（1）俗稱“酒精”的是②（填序號，下同），能除去水壺中水垢的是③，能與銀氨溶液反應析出銀的是①．
（2）下列變化中，屬于取代反應的是bc（用字母表示）．
a．乙烯生成聚乙烯     b．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷c．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯
（3）聚乙烯的結構簡式是．
（4）乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的試劑是足量二氧化碳，離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式2HCO3-+20H-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol•L-1（保留一位小數(shù)）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO 質量分數(shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（4）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是：A、偏高   B、偏低   C、不變（用
符號回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線A；    
Ⅱ．未冷至室溫就轉移定容A；
Ⅲ．轉移前，容量瓶內有蒸餾水C； 
IV．定容時水多用膠頭滴管吸出B．
（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的  濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6 mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250 mL．

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