【題目】常溫下,取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合(不計(jì)混合后溶液體積變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是
A. 混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B. 混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋?/span>c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
【答案】C
【解析】試題分析:A、NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,水解促進(jìn)水的電離Y-,混合溶液中由水電離出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L,A錯(cuò)誤;B、溶液呈堿性,則有c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可得c(Na+)>c(Y-),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),B錯(cuò)誤;C、根據(jù)物料守恒,應(yīng)有c(HY)+c(Y-)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),二者聯(lián)式可得:c(HY)+c(H+)=c(OH-),則c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9molL-1,C正確;D、0.3molL-1HY溶液與0.3molL-1NaOH溶液等體積混合后,從物料守恒的角度分析,溶液中應(yīng)存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15molL-1,D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g) +O2(g)SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng),下列敘述中正確的是
A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B. 不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間
D. 當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是:
A. 人造纖維和合成橡膠都屬于有機(jī)高分子化合物
B. 熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解
C. Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D. 利用次氯酸鈉溶液的堿性對(duì)餐具和環(huán)境消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L·
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________ mol/(L·min)。
(3)化學(xué)方程式中n值為__________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:戊<。急 B. 金屬性:甲>丙
C. 最高價(jià)氧化物水化物堿性:丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱(chēng)為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開(kāi)始先閉合K2,斷開(kāi)Kl,一段時(shí)間后,再斷開(kāi)K2,閉合Kl,形成濃差電池,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大,氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是
A. 閉合K2,斷開(kāi)Kl一段時(shí)間后,X電極質(zhì)量增加
B. 閉合K2,斷開(kāi)Kl一段時(shí)間后,右池c(AgNO3)增大
C. 斷開(kāi)K2,閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開(kāi)K2,閉合K1, NO3-從左池向右池移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某pH = l的無(wú)色透明溶液中,能大量共存的是
A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-
C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物(NOx)是大氣主要污染物之一,請(qǐng)根據(jù)以下方法的選用回答相應(yīng)問(wèn)題:
I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
其中①式的平衡常數(shù)為K1,②式的平衡常數(shù)為K2,則:(1) CH4 (g)+4NO (g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O (1)△H=_________ ;改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用含Kl、K2的代數(shù)式表示)。
II利用燃料電池的原理來(lái)處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示,在處理過(guò)程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。
(2)寫(xiě)出氧化物Y的化學(xué)式_____________;
(3)石墨I(xiàn)I電極為______(填“正”或“負(fù)”)極,該電極反應(yīng)為______________;
Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,在0~10s內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s),NO的轉(zhuǎn)化率為________;
(5)30s后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是________,若30s后升高溫度至T2℃,平衡時(shí),容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L,則該反應(yīng)的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。
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