Question

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，清根據(jù)要求完成下列各題。

I.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液。

（1）用裝置A制備氨氣時(shí)，檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________。

（2）制取（NH4）2SO4溶液時(shí)儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a → _____________。

（3）將裝置C中兩種液體分離所需的玻璃儀器是 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。

（5）裝置B中試劑X為________________。

（6）上述裝置圖中的一處錯(cuò)誤是______________。

（7）MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，應(yīng)_________。

Answer 1

【答案】

（1）將濕潤的紅色石蕊試紙置于a口處，若試紙變藍(lán)，則說明有氨氣產(chǎn)生；

（2）d e f；

（3）分液漏斗；

（4）Mg（OH）2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O；

（5）堿石灰；

（6）C中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出；

（7）在HCl氣流中加熱。

【解析】

試題分析：（1）氨氣顯堿性，檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于a口處，若試紙變藍(lán)，則說明有氨氣產(chǎn)生，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于a口處，若試紙變藍(lán)，則說明有氨氣產(chǎn)生；

（2）氨氣極易溶于水，容易發(fā)生倒吸，將氨氣通入C中氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，注意應(yīng)長進(jìn)短出防止倒吸，過量的氨氣用D裝置吸收，故答案為：d e f；

（3）水與四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸銨易溶于水，可以通過分液的方法分離二者，使用的玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

Ⅱ.該裝置中先通入氮?dú)�，排除裝置中氧氣，在A中氯化銨和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]，同時(shí)生成氨氣和水，反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；

堿石灰能吸收水分子而作干燥劑，堿石灰和氨氣不反應(yīng)，所以堿石灰能干燥氨氣；

氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成氯化銨；氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，氨氣能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以可以用稀硫酸吸收尾氣，導(dǎo)致倒置的漏斗有緩沖作用，防止倒吸。

（4）氯化銨和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]，同時(shí)生成氨氣和水，反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案為：Mg（OH）2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；

（4）堿石灰能吸收水分子而作干燥劑，堿石灰和氨氣不反應(yīng)，所以堿石灰能干燥氨氣，故答案為：堿石灰；

（6）氨氣的密度小于空氣，C中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出，故答案為：C中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出；

（7）由于MgCl2溶液蒸發(fā)時(shí)水解程度加大，生成的氯化氫揮發(fā)，直接加熱得不到MgCl26H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)，故答案為：在HCl氣流中加熱。