6．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成2等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標準狀況下的NO 2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關(guān)說法：①c（HNO3）=2mol/L；②無法計算硝酸的濃度；③m=8.0；④m=7.2，其中正確的是（　　）
A．①④B．①③C．②④D．②③

分析 標況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出硝酸的物質(zhì)的量濃度；
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氧元素質(zhì)量．

解答 解：標況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol，
銅和鎂都是2價金屬，則金屬的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，故①正確、②錯誤；
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量為：$\frac{11.2g}{2}$+16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯誤；
根據(jù)分析可知，正確的為①③，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，三氯化鐵溶于適量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述不正確的是（　�。�
A．由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生
B．氫氧化鐵膠體溶液的顆粒的直徑在10-9～10-7m之間
C．可以用丁達爾效應(yīng)實驗有效鑒別氯化鈉溶液和氫氧化鐵溶液
D．三氯化鐵可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
甲乙丙丁
AFeFeCl3Fe （OH）3Fe2O3
BNaAlO2Al （OH）3Al2O3Al
CNaNa2O2Na2CO3NaCl
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染的主要措施．
Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如圖：

（1）假設(shè)每步反應(yīng)均是完全的，若制取3mol Na2FeO4，需要NaClO固體335.25g．
（2）寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H2O2的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向能使PH試紙顯深藍色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：

中間產(chǎn)物D是一種精細化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：
2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
請回答：
（1）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為C6H6．
（2）D的鍵線式為．
（3）E中含氧官能團名稱為醛基、羥基．
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（5）枯茗醛D中的含氧官能團易被氧化，生成化合物I，I有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上一溴取代物只有一種
④核磁共振氫譜有五種類型氫原子的吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，使煤和氫氣作用，可以得到液體燃料，也可以獲得潔凈的燃料油
B．（CH3）2CHCH（CH3）2的系統(tǒng)命名為：2，3-二甲基丁烷
C．硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)徹底水解
D．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入濃的硫酸鈉溶液可從溶液中析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）其中X是一種非金屬單質(zhì)，則該單質(zhì)的名稱是氯氣．
（2）其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，A是變價金屬，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
（3）其中A、B的溶液的酸堿性相反，X可作凈水劑，則該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+═Al3++2H2O．

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