13．下列微粒中含有配位鍵的是（　�。�
①H3O+；②NH4+；③[Cu（H2O）4]2+；④[Fe（SCN）6]3-；⑤CuCl42-；⑥CH4；⑦NH3．
A．①②③④⑤B．①③⑥C．④⑤⑦D．②④⑥

分析 配位鍵的形成是一方提供孤電子對，一方提供空軌道，配位鍵也屬于共價鍵，據(jù)此進行分析．

解答 解：①H3O+中，O上含有孤電子對，H+有空軌道，可以形成配位鍵，故①含有配位鍵；
②NH4+中，N上含有孤電子對，H+有空軌道，可以形成配位鍵，故②含有配位鍵；
③[Cu（H2O）4]2+中，Cu2+含有空軌道，H2O中O含有孤電子對，可以形成配位鍵，故③含有配位鍵；
④[Fe（SCN）6]3-中，F(xiàn)e3+含有空軌道，SCN-中S含有孤電子對，可以形成配位鍵，故④含有配位鍵；
⑤CuCl42-中，Cu2+含有空軌道，Cl-含有孤電子對，可以形成配位鍵，故⑤含有配位鍵；
⑥CH4不含有配位鍵，故⑥不含有配位鍵；
⑦NH3不含有配位鍵，故⑦不含有配位鍵；
綜上，含有配位鍵的有①②③④⑤，故選A．

點評 本題考查配位鍵的形成，屬概念識記，需了解常見的配合物的形成．題目難度不大，是基礎題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是（　�。�
A．易導電B．易導熱C．有延展性D．易銹蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．飽和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在強堿溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN-
C．在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．感光材料AgBr的發(fā)現(xiàn)推動了化學感光成像技術的發(fā)展．膠片沖印的化學成像過程如下：
感光：涂有AgBr膠片的感光部分被活化，形成顯影區(qū)；
顯影：用顯影液將顯影區(qū)被活化的AgBr轉化為Ag，形成暗影區(qū)；
定影：用定影液（含Na2S2O3）將膠片上未感光的AgBr轉化為Ag（S2O3）23-，形成透光亮影區(qū)；
水洗：用水洗去膠片上殘留的可溶性銀鹽，自然干燥后形成黑白底片．
（1）①顯影液可將AgBr轉化為Ag的原因是顯影液具有還原性．
②定影時，發(fā)生反應的離子方程式是2S2O32-+AgBr═Ag（S2O3）23-+Br-．
③圖1是一張經(jīng)沖印后得到的黑白底片，其中含銀元素最多的區(qū)域是a（選填字母序號）．

（2）已知：
i．Ag+（aq）+Br-（aq）?AgBr（s）  K1=1.9×1012
Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+2H2O（l）  K2=1.1×107
ii.2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S．
①判斷不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K1＞K2可知NH3與Ag+的結合能力弱于Br-與Ag+的結合能力．
②新制定影液（含Na2S2O3）和廢定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鑒別方法如圖2：
a．盛裝新制定影液的試管為B（填“A”或“B”），若繼續(xù)向該試管中滴加AgNO3溶液，將出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是隨滴加AgNO3的量的增加，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后變黑．
b．結合化學平衡移動原理解釋試管A中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：A試管溶液中存在平衡：2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的Ag+與S2O32-結合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促進上述平衡正向移動，導致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S導致沉淀變黑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃燒熱△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學鍵N≡NO=ONO中氮氧鍵
鍵能（kJ/mol）945498630
上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃．在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如表：
表二：
時間（min）0510152025
c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
則下列有關敘述中正確的是AD
A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B．若測得容器內(nèi)4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）時，說明反應已達平衡
C．當容器內(nèi)$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1時，說明反應已達平衡
D．前10分鐘內(nèi)的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II．催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：反應I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高溫}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反應II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）．
③由圖象可判斷，反應I正反應△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因升高溫度平衡逆向移動．
（4）羥胺（NH2OH）的電子式，羥胺是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．回答下列相關問題：
（1）用“＞”或“＜”填寫表：
電負性第一電離能熔點沸點（同壓）在水中溶解性
C＞HS＜PNaF＞KClPH3＜NH3CH3OH＞CH3SH
（2）某半導體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個未成對電子．X位于周期表第四周期IIIA族；該半導體材料的化學式為GaN
（3）由極性共價鍵構成的非極性分子是d（填序號）．
a．P4b．COS  c．CH3OCH3    d．BCl3
（4）雷氏鹽（Reinecke's salt）結構式如圖所示：

配離子中Cr3+的配體為NH3和NCS-（填化學式），Cr3+與配體間形成的共價鍵又稱為配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于區(qū)分等濃度的Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液，下列說法不合理的有（　�。�
①用pH試紙測定兩溶液的pH，pH大的是Na2CO3溶液；
②用兩支試管分別取兩種溶液少許，滴加幾滴酚酞試液，紅色深的是Na2CO3溶液；
③用兩支試管分別取兩種溶液少許加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液；
④用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加稀鹽酸，首先產(chǎn)生氣泡的是NaHCO 3溶液；
⑤用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加Ba （OH）2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液；
⑥用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡的是NaHCO3溶液．
A．2句B．3句C．4句D．5句

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列橡膠產(chǎn)品中屬特種橡膠的是（　　）
A．丁苯橡膠B．順丁橡膠C．氯丁橡膠D．聚硫橡膠

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