）將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時(shí)壓強(qiáng)約為0．將殘留物溶于水，無(wú)氣體逸出．

（1）原混合氣體中O2和CH4體積比為                      

（2）殘留固體成分                        


【知識(shí)點(diǎn)】鈉的重要化合物；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算   C1   I1  

【答案解析】（1）1：2   （2）Na2CO3和NaOH

  解析:根據(jù)題目分析得到O2、CH4 與Na2O2恰好完全反應(yīng)

反應(yīng)O2 +2CH4+ 6Na2O2  === 2Na2CO3+8NaOH，故可以得到原混合氣體中O2和CH4體積比為1：2；殘留固體成分為Na2CO3和NaOH。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了甲烷的性質(zhì)、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、氣體吸收后的產(chǎn)物判斷和計(jì)算，把反應(yīng)的方程式正確書寫出來(lái)是解答本題的關(guān)鍵。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)變質(zhì)的是（　　）

A．AgNO3       B．Na2CO3      C．NaCl     D．KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


無(wú)機(jī)化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質(zhì)量23g·mol-1，A主要用于有機(jī)合成和藥物制造，同時(shí)也是良好的儲(chǔ)氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C。已知?dú)怏wC極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無(wú)水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)方式是_________________________。

（2）寫出化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

（3）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：

I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備A物質(zhì)。

II.物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解，釋放出氣體C。

①I中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________________________。

②物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為_________________________。

（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程如下：

①步驟①中操作的名稱為________________。

②試用平衡原理解釋步驟③中減壓的目的是：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     

                                                                             ；

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是

①純鐵不容易生銹   ②鈉著火用水撲滅    ③KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3＋

④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血   ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金  

A．①③④             B．②③④⑤         C．①③④⑤     D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(  )。

A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，[SO]＞[NH]

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是

       

A．橙花醇的分子式C15H26O

  B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

  C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

  D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g溴

   

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