右圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的操作方法                                                             。

（2）從平衡移動原理角度解釋濃硫酸在實驗中的作用：                。

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是                                    。

（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水            （填“大”或“小”），有_________氣味。

（5）實驗中用3.6mL乙醇（過量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為                 。（乙酸的密度近似為1.0g/cm3）


（1）向一支試管中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。  （3分）

   （2）濃硫酸吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，降低了生成物濃度，有利于平衡正向移動。 （2分）

   （3）吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。           （2分）

   （4）小，芳香氣味。                                       （各1分，共2分）

（5）62.5%             


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是                                                                      (　　)

A．強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬

B．弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨

C．非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯

D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是                                              (　　)

A．向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍色，然后通CO2至顏色變紅：CO2＋2OH－===CO＋H2O

B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下， 最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是

A．C4H9Br            B．C5H11Br         C．C6H13Br         D．C7H15Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在120℃、101KPa時，將1L丁烷和若干升O2混合，點燃使之充分反應(yīng)。反應(yīng)后，恢復(fù)

到原溫度和原壓強，測得的氣體體積為m L，若通過足量堿石灰，氣體體積變?yōu)閚 L，

若m - n = 8，則n L氣體為

A．O2                 B．CO             C．CO2           D．CO和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

   A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

   B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

   C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

   D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

Ａ．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2=CH2

Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實驗1從第________min后一定達到化學(xué)平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應(yīng)進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_________________。

(2)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。

(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。

(4)實驗_______的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是__________。

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