1．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．Al（OH）3溶于稀H2SO4中：OH-+H+═H2O
B．氨水滴入Al（Cl）3溶液中：Al3++3OH-═Al（OH）3
C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+═H2O
D．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

分析 A．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
C．氧化鎂不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．Al（OH）3溶于稀H2SO4中，氫氧化鋁需要保留化學(xué)式，正確得到離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．MgO溶于稀HCl中生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．鋁溶解在NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求填空（填序號(hào)）
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C60；         ②D2O與H2O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤和     ⑥CH3CH2CH2CH3和
⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和；
①③組兩種微粒互為同位素； ②①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質(zhì)屬于同系物； ④⑥組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤⑤組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和10.8g水，則該烴的分子式為C5H12．請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3  ②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式R2O5，則R元素的名稱為（　�。�
A．硫B．砷C．硒D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　�。�
A．把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至常溫，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaOH溶液和鹽酸的體積相等B．消耗鋁的質(zhì)量相等
C．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．反應(yīng)后兩溶液的pH均小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．含等物質(zhì)的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B．0.01mol•L-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等體積混合
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某種元素的原子質(zhì)量為ag，12C的原子質(zhì)量為bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（
）
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．mg該原子中含有aNA個(gè)原子
C．mg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
D．阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{12}{α}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因．請(qǐng)你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設(shè)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高　　          B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應(yīng)物接觸面積增大
（2）初步探究測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如表：
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你能得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
（3）進(jìn)一步探究．查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用．為此，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①520000.5實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu2+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu2+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=$\frac{4}{3}$．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

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