【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器中可以直接加熱的是（ ）
A.試管
B.容量瓶
C.量筒
D.冷凝管

【答案】A
【解析】解：A．試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置，它的底部的面積較小，可直接進(jìn)行加熱，故A正確； B．容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，用作定容儀器，不能加熱，故B錯(cuò)誤；
C．量筒是用來(lái)量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故C錯(cuò)誤；
D．冷凝管用于冷凝，將熱的蒸汽冷卻為液體，無(wú)需加熱，也不能用于加熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】利用直接加熱的儀器及使用方法對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過(guò)程，包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215～217

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過(guò)濾時(shí)，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃?/span>

D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)反應(yīng)，可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

（4） C2H5OH的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)?/span>__________________。

（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該合金的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C. X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：R>M>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是（　�。�

A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十氫奈是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫奈(C10H18 )→四氫奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫奈的常壓沸點(diǎn)為192℃；在192℃，液態(tài)十氫奈的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。請(qǐng)回答：

（1）每1mol 十氫萘液體可儲(chǔ)存5mol氫氣,可運(yùn)載到使用氫氣的場(chǎng)所，在催化劑的作用下釋放氫氣，生成的液體萘可重復(fù)催化加氫來(lái)儲(chǔ)存氫氣，如圖所示，則△H1+△H2=__________。

（2）有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）不同壓力和溫度下十氫萘的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，結(jié)合圖示回答問(wèn)題：

①在相同壓強(qiáng)下升高溫度,未達(dá)新平衡前，v正__________v逆(填寫(xiě)“大于”“小于”或“等于”)。

②研究表明，將適量的十氫奈置于恒容密閉反應(yīng)器中，既升高溫度又增大壓強(qiáng)，十氫萘的轉(zhuǎn)化率也升高，可能理由是______________________________________。

（4）溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫奈（1.00 mol）催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得液態(tài)C10H12和液態(tài)C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖所示。

①在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_______mol（忽略其他副反應(yīng)），液態(tài)十氫奈的轉(zhuǎn)化率是____。

②x1顯著低于x2的原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是______。在該反應(yīng)中______元素的化合價(jià)升高，該元素的原子______電子，被______。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了______反應(yīng)，______是氧化劑，__是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱(chēng)硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過(guò)程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng)，過(guò)濾得堿式碳酸鎂晶體。

（1）熱解反應(yīng)的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因是________________。

（3）為測(cè)定白鈉鎂礬的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。___________________

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