當(dāng)氫氣和和氦氣的質(zhì)量比為1：4時，它們具有相同的（　�。�

　

A．

原子數(shù)

B．

體積

C．

質(zhì)子數(shù)

D．

中子數(shù)


考點：

物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：

計算題．

分析：

當(dāng)氫氣和和氦氣的質(zhì)量比為1：4時，則二者物質(zhì)的量之比=：=1：2．

A．氫氣分子含有原子物質(zhì)的量為氫氣的2倍，氦氣是單原子分子，含有氦原子物質(zhì)的量等于氦氣的物質(zhì)的量；

B．二者所處條件下的氣體摩爾體積不確定；

C．氫氣分子與氦氣分子都含有2個質(zhì)子；

C．氫氣分子不含中子，氦氣含有中子．

解答：

解：當(dāng)氫氣和和氦氣的質(zhì)量比為1：4時，則二者物質(zhì)的量之比=：=1：2．

A．氫氣分子含有原子物質(zhì)的量為氫氣的2倍，氦氣是單原子分子，含有氦原子物質(zhì)的量等于氦氣的物質(zhì)的量，二者含有原子總物質(zhì)的量之比=1×2：2×1=1：1，故A正確；

B．物質(zhì)的量一定情況下，溫度、壓強(qiáng)影響氣體的體積，二者所處條件下的氣體摩爾體積不確定，不能確定二者體積關(guān)系，故B錯誤；

C．氫氣分子與氦氣分子都含有2個質(zhì)子，且氫氣、氦氣的物質(zhì)的量之比為1：2，故含有質(zhì)子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；

D．氫氣分子不含中子，氦氣含有中子，二者含有中子數(shù)不相等，故D錯誤，

故選A．

點評：

本題考查物質(zhì)的量計算、微粒數(shù)目計算，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．

（1）用元素符號表示各元素A   、B   、C   、D   、E  ；

（2）能形成共價鍵的元素   

（3）A的單質(zhì)的電子式為   

（4）C和B形成化合物的電子式  

（5）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式：    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）⇌Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

    B． T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1

    C． M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆

    D． M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識后，決定用其原理，嘗試?yán)描F粉、活性炭、無機(jī)鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品．小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（）

    A． 打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑

    B． 利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶

    C． 調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期

    D． 正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號     反應(yīng)物                            催化劑

①           10mL2% H2O2溶液                    無

②           10mL5% H2O2溶液                    無

③           10mL5% H2O2溶液                    1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

④           10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液       1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

⑤           10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液      1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是   ．

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為   ．

（3）實驗①和②的目的是   ．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是    ）．

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是            ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）

　

A．

煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路

　

B．

明礬可以用來凈水

　

C．

膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

　

D．

三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某結(jié)晶水的化合物的化學(xué)式為X•n H2O，X的相對分子質(zhì)量為 M．若加熱a g該化合物直至全部失去結(jié)晶水，得到的殘渣為b g．則 n的計算式為（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮．下列選項中能實現(xiàn)人工固氮的是（）

    A．                                 閃電 B． 電解飽和食鹽水車間

    C．                                 根瘤菌  D． 合成氨車間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

B．

Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣

　

C．

K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣

D．

Ca2+、Na+、Fe2+、NO3﹣

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