Question

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：R＞Y＞X
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
• C、WX₃和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性
• D、Z能和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：均為短周期元素，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R元素有+7、-1價(jià)，為Cl元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答．

解答： 解：均為短周期元素，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R元素有+7、-1價(jià)，為Cl元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多原子半徑增大，故原子半徑Na＞Cl＞O，即Y＞R＞X，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，故HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)，故B正確；
C．SO₃與H₂O化合生成H₂SO₄，H₂SO₄水高沸點(diǎn)酸，沒(méi)有發(fā)揮向，故C錯(cuò)誤；
D．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字．