Question

（2009?吉林模擬）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素．A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍．B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式

HClO₄

；
（2）C₂B₂的電子式為

，其中含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和非極性共價鍵

；
（3）由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的單質(zhì)可以與其中一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物．寫出該反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

；
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-

；
（5）在通常狀況下，若1gA氣體在D氣體中燃燒生成AD氣體時放出92.3kJ熱量，則2mol AD氣體完全分解生成A氣體和D氣體的熱化學(xué)方程式為

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

．

Answer 1

分析：B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，應(yīng)為O元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為6，則C的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，D的最外層電子數(shù)為7，則C應(yīng)為Na，D應(yīng)為Cl，A、C同主族，則A應(yīng)為H，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：解：B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，應(yīng)為O元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為6，則C的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，D的最外層電子數(shù)為7，則C應(yīng)為Na，D應(yīng)為Cl，A、C同主族，則A應(yīng)為H，所以A為H，B為O，C為Na，D為Cl，則
（1）D為Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）B為O，C為Na，對應(yīng)的化合物為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，
故答案為：；離子鍵和非極性共價鍵；
（3）題中元素形成的水溶液均顯堿性的化合物有NaOH、NaClO，可由Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-；
（5）n（H₂）=

1g

2g/moL

=0.5mol，放出92.3kJ熱量，則1molH₂反應(yīng)生成2molHCl放出184.6kJ熱量，
2molHCl分解時，則要吸收184.6kJ熱量，
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol，
故答案為：2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題注意把握原子核外電子排布特點，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素的種類，本題側(cè)重于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及電化學(xué)和熱化學(xué)方程式的考查，學(xué)習(xí)中還請同學(xué)們把握相關(guān)知識、方法的應(yīng)用．