Question

【題目】Ⅰ.回答下列問題：

（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個________，還有一種狀態(tài)叫做________。

（2）寫出原子的外圍電子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中處于______區(qū)，與同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與相同的元素有_________種。

（3）下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_______（填標號）。

A B

C D

Ⅱ.有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)， B元素可分別與A、C、D生成型化合物，并知在中，與的質量比為原子的價電子排布式為。根據以上條件，回答下列問題：

（1）C的基態(tài)原子的電子占據最高能層的符號為_______，原子的價電子排布圖________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序______（用元素符號表示）。

（3）元素B和D的電負性由大到小的順序_________（用元素符號表示）。

（4）寫出E的元素符號_________，要證明太陽光中含有E元素，可采用的方法是__________。

Answer 1

【答案】原子軌道 自旋 第四周期第Ⅷ族 5 D C L 光譜分析

【解析】

Ⅰ.(1)量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做自旋；

(2)Fe為26號元素，Fe原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，據此分析解答；

(3)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量就越高；

Ⅱ.A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，p能級電子數(shù)不超過6，原子只能有2個電子層，則A的核外電子排布為1s22s22p2，故A為C元素；A、B、C屬于同一周期，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，則B為O元素、C為N元素；在DB2中D與B的質量比為7∶8，則有Mr(D)∶2Mr(O)=7∶8，故Mr(D)=28，則D為Si元素；E原子的價電子排布式為3s23p6，則E為Ar，據此分析解答。

Ⅰ.(1)量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做自旋，故答案為：原子軌道；自旋；

(2)Fe為26號元素，原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則其價電子排布式為：3d64s2，最高能級為4，價電子數(shù)為8，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；依據價電子排布可知處于d區(qū)；鐵位于第四周期，最外層有2個電子，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有Sc、Ti、V、Mn、Zn，共5種，故答案為：3d64s2；第四周期第Ⅷ族；d；5；

(3)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，表明該原子能量越高，根據圖知，電子排布能量最低的是1s、2s能級，能量最高的是2s、2p能級，故答案為：D；C；

Ⅱ. (1)C為N元素，其基態(tài)原子的電子占據最高能層的符號為L；B為O元素，其原子的價電子排布圖為：，故答案為：L；；

(2)同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以這三種元素的第一電離能從大到小順序是：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

(3)同周期自左而右，主族元素的電負性增大，同主族自上而下，電負性呈減小趨勢，故電負性：O＞Si，故答案為：O＞Si；

(4)E原子的價電子排布式為3s23p6，則E為Ar，要證明太陽光中含有E元素，可采用光譜分析，故答案為：Ar；光譜分析。