16．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定有甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙炔D．混合氣體中一定沒有乙烷

分析 混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，水的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由原子守恒可知烴的平均組成，以此來解答．

解答 解：混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，水的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
由原子守恒可知，烴中C為$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6，H為$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，平均組成為C1.6H4，
只有甲烷中C原子數(shù)小于1.6，則一定含甲烷，由H原子數(shù)為4，可知另一種烴為乙烯或丙炔，一定不存在乙烷，
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握烴的燃燒規(guī)律、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO和H2混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料，其制備方法和使用途徑較多．

Ⅰ．利用天然氣制備CO和H2混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應(yīng)如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反應(yīng)Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO2，工業(yè)上選用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀經(jīng)處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳，可循環(huán)利用，工業(yè)上除去CO2的反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)用語簡述理由在反應(yīng)CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于二氧化碳的吸收．實(shí)驗(yàn)室除去反應(yīng)Ⅱ后的混合氣體中CO2的裝置示意圖如圖2，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨氣：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時(shí)，合成氨的反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是溫度．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L2＞L1，反應(yīng)3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
①氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（寫一種）．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol；反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />；NH3的穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：
（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等），其生產(chǎn)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．從離子反應(yīng)的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
（2）操作A是過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）加入的足量試劑a是HCl（填化學(xué)式）．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知
①R-Br$→_{無水乙醚}^{Mg}$R-MgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫） 
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基
（2）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或．（不考慮環(huán)狀結(jié)構(gòu)）
（3）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備    的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．200mL  1mol/L的NaCl溶液B．150 mL   1mol/L的MgCl2溶液
C．100mL  1mol/L的HCl溶液D．50mL    1mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱           
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
（2）判定甲方案不可行，理由是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)．
（3）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：Mn2+開始沉淀時(shí)的pH．
（4）丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡，測定的結(jié)果會：偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽�(zhǔn)確”）．
（5）進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

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同步練習(xí)冊答案