A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
(1)A的元素名稱為________，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為________＞________(填化學(xué)式)。
(3)B的活潑性比鈣的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(1)硅　弱　(2)HNO3　H3PO4　(3)弱

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請(qǐng)寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式       。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示。

請(qǐng)回答：
①上述元素中，某些元素的常見(jiàn)單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是       (填化學(xué)式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用相關(guān)元素符號(hào)表示)       。
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為       。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，中心原子的雜化方式為                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ·mol－1）：

I1
I2
I3
I4
…
496
4 562
6 912
9 540
…
 
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式________________、________________。
（2）B2A2分子中存在________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

時(shí)間t／min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為             。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。

　　       族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
 
二
②
 
 
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
 
 
 
⑨
⑩
四
?
 
?
 
 
 
?
 
(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))；
(2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；
(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_______＞________(填寫化學(xué)式，下同)；
(4)表中元素⑩和?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
________＞________。
(5)表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________＞________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。
（1）實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。（請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式，下同）
（2）t℃時(shí)，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為                              。
（3）請(qǐng)寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=       。
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵         B．極性鍵
C．非極性鍵       D．范德華力
E．氫鍵  F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
（4）在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是
(　　)。

A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．d單質(zhì)最活潑
C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c

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