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5．下列有關實驗操作及說法正確的是（　�。�
A．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol•L-1的溶液
B．某待測液中先滴入氯水無明顯現象，后滴入硫氰化鉀溶液出現血紅色，該待測液中一定含有Fe2+
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

分析 A.0.40g的NaOH的物質的量為0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/L；
B．氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子；
C．丁達爾效應是膠體的特性；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導電的化合物為電解質．

解答 解：A.0.40g的NaOH的物質的量為0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，實驗精度達不到0.01000mol•L-1，故A錯誤； 
B．氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，則檢驗是否含亞鐵離子，先加KSCN，后加氯水，故B錯誤；
C．丁達爾效應是膠體的特性，膠體有丁達爾效應，溶液沒有，可鑒別，故C正確；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導電的化合物為電解質，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸是電解質導電，二氧化硫是非電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查對實驗方案與操作的理解與評價，涉及物質的量濃度、物質的鑒別以及電解質等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某�；瘜W興趣小組在實驗中發(fā)現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2+和Cl-的物質的量濃度都是0.1 mol•L-1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.05 mol•L-1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中能發(fā)生反應且有沉淀產生的是（　�。�
A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請完成下列物質的分離提純問題．
現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物與生產、生活關系密切，請回答下列問題：
（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．請你寫出該反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe2O3），生產中首先用廢鐵屑與HNO3反應制得Fe（N03）2．寫出稀HNO3與過量Fe反應的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；從“綠色化學”思想看制備Fe（NO3）2應用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，產生的污染氣體也少
（3）高鐵酸鹽（FeO42-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌．請運用所學知識推測高鐵酸鹽（Fe042-）能用于自來水殺菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制備它的一種方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在強堿性溶液中反應，寫出反應的離子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應），產生沉淀的物質的量與所加溶液的體積的關系如圖所示
①寫出（a+10）到（a+20）過程中反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，①是置換反應，②③④均為化合反應，則①的化學方程式可為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；圖中變化過程是吸熱反應的是①③（填序號）．
（2）用電子式表示CO2的形成過程．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）工業(yè)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化其反應方程式為：
（1）TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，轉化為$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5 kJ．
③請寫出（1）的熱化學方程式為TiO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分類標準正確的是（　　）
A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：有沒有單質參加或生成）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：有沒有丁達爾效應）
C．化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應（標準：按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少）
D．無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．某元素一個原子的質量Ag，一個C-12原子的質量為Bg，NA表示阿伏加德羅常數，則該原子的摩爾質量為（　�。�
A．12A/B  g•mol-1B．A/NA g•mol-1C．12B/A g•mol-1D．A NA g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把384g銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（　�。�
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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