17．某烴的衍生物分子式可寫成（CH2）m（CO2）n（H2O）m，當它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1：1，則m、n的比值為（　　）
A．1：1B．2：3C．1：2D．2：1

分析 有機物完全燃燒耗氧量由分子式中（CH2）m決定，令有機物為1mol，計算消耗氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)碳原子守恒計算n（CO2），同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，以此解答該題．

解答 解：有機物分子式寫成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，完全燃燒耗氧量由分子式中（CH2）m決定，令有機物為1mol，則消耗氧氣物質(zhì)的量n（O2）=（m+$\frac{2m}{4}$）mol=1.5m mol，根據(jù)碳原子守恒可知n（CO2）=（m+n）mol，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1：1，則（m+n）mol：1.5m mol=1：1，解得m：n=2：1，
故選D．

點評 本題考查有機物燃燒有關(guān)計算，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力的考查，確定耗氧量是關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．一種高分子化合物（VI）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：

回答下列問題：
（1）目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以石油為原料通過裂解反應(yīng)來實現(xiàn)．
（2）化合物III生成化合物IV的另外一種產(chǎn)物是H2O．（提示：該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%）
（3）寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應(yīng)的化學方程式：CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O、n CH2=CH-COOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）下列關(guān)于化合物III、IV和V的說法中，正確的是ACE（填字母）
A．化合物III可以發(fā)生氧化反應(yīng)           
B．化合物III不可以與NaOH 溶液反應(yīng)
C．化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)       
D．化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．C元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族，結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學用語正確的是（　�。�
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．澄清石灰水與過量的蘇打溶液混合，溶液變混濁：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．1mo•L-1的NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．

（1）以下推測正確的是bc（填代號）．
a．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
b．該物質(zhì)在一定條件下能還原新制氫氧化銅
c．1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．從分子結(jié)構(gòu)上看，乙基香蘭素屬于能溶于水的芳香烴
（2）物質(zhì)R屬于乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，其性質(zhì)如圖2：
試寫出符合上述條件的物質(zhì)R的結(jié)構(gòu)簡式：，符合上述條件的R分子核磁共振氫譜有5組峰．
（3）物質(zhì)X（圖3）也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，可以通過一步不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)．
請回答下列問題：
（Ⅰ）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為；
物質(zhì)X中官能團的名稱為羧基、羥基．
（Ⅱ）反應(yīng)①的化學方程式為．反應(yīng)②的反應(yīng)類型縮聚反應(yīng)．請設(shè)計合理方案，完成從到  的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）：．
提示：
①合成過程中無機試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)
B．苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈
（1）實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘瘜W反應(yīng)速率的影響
實驗步驟：分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2～3滴1mol/LFeCl3溶液．觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：試管B（填“A”或“B”）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率．
（2）實驗?zāi)康模禾骄繚舛葘瘜W反應(yīng)速率的影響
實驗步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生．
請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測，再同時分別向試管A和B中加入1mL1mol/LFeCl3溶液．
（3）實驗?zāi)康模禾骄看呋瘎⿲瘜W反應(yīng)速率的影響．
實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
你認為方案（3）的設(shè)計是否嚴謹？否（填是或否），說明理由試管B中加入1mLFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣學習小組設(shè)計實驗探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物（如圖）．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；       假設(shè)2：氣體產(chǎn)物有SO2和H2；
【實驗設(shè)計】為了探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應(yīng)．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后將導氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式M+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MSO4+SO2↑+2H2O；
（3）若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中黑色粉末變成紅色；G干燥管里白色粉末變?yōu)樗{色；
【實驗反思】為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g．
（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢加入盛水的燒杯里，并不斷攪拌；
（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去；所以可得到此條件下對金屬M與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的探究假設(shè)假設(shè)2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．元素的原子序數(shù)等于核電荷數(shù)
B．元素原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
C．元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)
D．元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)

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