【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí),需用2mol·L1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L1的鹽酸溶液。

(1)計(jì)算所需2mol·L1的鹽酸的體積是_______________。

(2)在下圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是_____________(填相應(yīng)儀器的序號(hào)); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是_________________。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C、配制溶液時(shí),將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

D、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

(4)配制時(shí)其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所配溶液的物質(zhì)的量濃度______(填偏高”;“ 偏低”“ 無(wú)影響”)

【答案】12.5mL C 玻璃棒 AD 偏高

【解析】

(1)根據(jù)計(jì)算所需2mol·L-1的鹽酸的體積;(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,配制過(guò)程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3) A、容量瓶有瓶塞,使用前必須檢查容量瓶是否漏水;B、容量瓶若用待配液潤(rùn)洗,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大; C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器,不能夠在容量瓶中稀釋溶液; D、定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。(4)根據(jù) 分析。

(1)根據(jù),2mol·L-1的鹽酸的體積=12.5 mL;(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,配制過(guò)程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等,不需要分液漏斗,故選C;還需要玻璃棒。(3) A、容量瓶有瓶塞,使用前必須檢查容量瓶是否漏水,故A正確;B、容量瓶若用待配液潤(rùn)洗,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,故B錯(cuò)誤; C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器,不能夠在容量瓶中稀釋溶液,故C錯(cuò)誤; D、定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,故D正確。(4)配制時(shí)其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所得溶液體積偏小,所以濃度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是(

A.鈉塊沉在乙醇液面之下

B.鈉塊熔化成小球

C.鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

D.向燒杯中滴入幾滴酚酞溶液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖:W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng),其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A是由兩種元素組成的黑色粉末,B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65gmol-1,C是空氣中含量最多的單質(zhì),D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,E是一種紫紅色金屬,F(xiàn)是一種無(wú)色氣體單質(zhì),H是一種紅棕色氣體,I是最常見(jiàn)的液體,K是一種強(qiáng)堿。

(1)B的化學(xué)式為__________________。

(2)K的電子式為__________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),將 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A. b點(diǎn)混合液中c(Na)>c(CH3COO)

B. 加入CH3COOH過(guò)程中, 增大

C. c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w

D. ab、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法,下列分類(lèi)說(shuō)法合理的是

A. 根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物

B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D. 根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NOx會(huì)造成大氣污染,工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I. 氯氣氧化法:。 恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2。10min達(dá)平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率______(填增大、減小不變),此條件下的平衡常數(shù)K值為_______

II. 臭氧氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2

已知:常溫下,KspCaSO4=9.1×10-6,KspCaSO3=3.1×10-7

1NOO3反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下:

NOO3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _______________。

2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測(cè)得pH約為8,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因?yàn)?/span>_______________________________________。

3實(shí)際吸收NO2的過(guò)程中,通過(guò)向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因:______________________________________。

III. 選擇性非催化還原法:用同位素示蹤法,在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進(jìn)行選擇性反應(yīng)。

請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:____________________15NN+□H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13時(shí),c(Na+)c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃時(shí),反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-3.79

D. pH=7時(shí),c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下圖所示為元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素。

(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))。常溫下,其單質(zhì)在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化的元素是_______(填元素符號(hào))。

(2)元素g的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,元素d的一種氫化物中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1: 1,則該物質(zhì)的電子式為___________

(3)k元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________。

A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比h強(qiáng)

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.最高正化合價(jià)為+4

(4)下列說(shuō)法正確的是________

A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:e>d>c

C.f、g、i最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

D.化合物f2d2中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1

(5)元素a與元素g有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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