Question

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D元素在第三周期元素中電負(fù)性最大，E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同．
請回答下列問題：
（1）分子式為BC₂的空間構(gòu)型為

 

；D元素原子的核外電子排布式為

 

．
（2）B第一電離能比C

 

（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡單化合物的分子空間構(gòu)型為

 

，其中心原子的雜化為

 

．
（3）A₂C所形成的晶體類型為

 

；E單質(zhì)所形成的晶體類型為

 

．
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則該化合物的分子式是

 

，屬于

 

分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的體積是

 

（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計(jì)算,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，B原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則B為C元素；C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則C為O元素；D是在第三周期元素中電負(fù)性最大，則D為Cl元素；E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同，則E原子核外電子數(shù)為18+2=20，則E為Ca，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，B原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則B為C元素；C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則C為O元素；D是在第三周期元素中電負(fù)性最大，則D為Cl元素；E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同，則E原子核外電子數(shù)為18+2=20，則E為Ca，
（1）CO₂的空間構(gòu)型為直線型；Cl的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案為：直線型；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（2）C第一電離能比O��；A與B形成的最簡單化合物為甲烷，則分子空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化為sp³；
故答案為：小；正四面體；sp³；
（3）A₂C為水，所形成的晶體類型為分析晶體；E單質(zhì)為鈣所形成的晶體類型為金屬晶體，故答案為：分析晶體；金屬晶體；
（4）向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則該化合物的分子式是H₂O₂，屬于極性分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，故答案為：H₂O₂，極性，2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；
（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞相似，晶胞中鈣離子數(shù)目=4、氧離子數(shù)目=4，故晶胞質(zhì)量=

4×56

N A

=g，離子化合物晶體的密度為ρg?cm^-3．則晶胞的體積=

224 N A

ρg/cm 3

=

224

ρN A

cm³，故答案為：

224

ρN A

cm³

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，（5）中注意利用NaCl的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)進(jìn)行晶胞計(jì)算