【題目】可以將反應(yīng)E+B2+=E2++B設(shè)計成原電池，下列4個電極反應(yīng)： ①B﹣2e﹣=B2+
②E﹣2e﹣=E2+
③B2++2e﹣=B
④E2++2e﹣=E
其中表示負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)的分別是（ ）
A.②和③
B.②和①
C.③和①
D.④和①

【答案】A
【解析】解：反應(yīng)E+B2+=E2++B設(shè)計成原電池，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：E﹣2e﹣=E2+ ， 在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：B2++2e﹣=B，故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，回答下列問題。

(1)鋅在周期表中的位置_____________；Se基態(tài)原子價電子排布圖為___________。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是______________________(填元素符號)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為___________；H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________________________________________________。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________；下列與SeO3互為等電子體的有____(填序號)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為_____(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為______________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為pg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為_____nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白頭翁素衍生物H是一種具有抗菌作用的化合物，實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:i.RCH2BrR-CH=CH-R

ii.2R-CH=CH-R'(以上R、R'代表氫或烴基等)

(1)A的化學(xué)名稱是_____________。C中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。

(2)試劑a是____________________，G生成H的反應(yīng)類型是_____________________。

(3)由F生成G的化學(xué)方程式是_______________________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體結(jié)構(gòu));

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②能使溴的四氯化碳溶液褪色

③既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其中核磁共振氫譜為五組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

(5)以乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線_________________(用簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是

A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 < Q3 C. Q1 + Q2 > 2Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是(　　)

A.乙烯制聚乙烯B.乙酸乙酯的水解C.乙烷制氯乙烷D.苯酚與濃溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 放電時，正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C. 充電時，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連

D. 充電時，若電路中通過1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家哈伯從1902 年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂�，反�?yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮?dú)�，達(dá)到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。

（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達(dá)平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。

（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時氮?dú)�、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B 時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學(xué)方程式_________。

（2）已知: 反應(yīng)I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0

反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。

A.增大壓強(qiáng)，Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)) 增大

B.若測得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.升高溫度，NH3 的轉(zhuǎn)化率增大

D.達(dá)到平衡時體系的壓強(qiáng)不再變化

②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時，4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______( 填字母序號)

A.降低反應(yīng)溫度 B.將反應(yīng)生成的H2O(g)及時移出

C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

（3）己知25℃時HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

25℃時，測得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。

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