19．當(dāng)氯氣用于漂白時，真正起漂白作用的是（　�。�
A．Cl-B．HClOC．HClD．Cl2

分析 次氯酸具有漂白性，而氯氣不具有漂白作用，由此分析解答．

解答 解：次氯酸因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，而氯氣不具有漂白作用，所以真正起漂白作用的是次氯酸，故選B．

點評 本題考查具有漂白性的物質(zhì)，注意歸納整理具有漂白性的物質(zhì)，把握常見具有漂白性物質(zhì)的種類和原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl，F(xiàn)FeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物質(zhì)G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”．寫出物質(zhì)G與單質(zhì)銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）若向Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，試從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因：氫氧化鎂濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以當(dāng)加入Fe3+后，會和OH-反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鐵沉淀，使得上述平衡正向移動，最有氫氧化鎂全部轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀
（2）25℃時，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，則pH=3的某Fe（OH）3濁液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
①通電5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L-1． （設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
②若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡的2.1倍，下列敘述不正確的是（　　）
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．a＜c+d
C．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）向一個體積為1L的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
則以A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L•min），B的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH4Cl溶液PH=5，則溶液中C（Cl-）-C（NH4+）=（1.0×10-5-1.0×10-9）mol/L（用計算式表示）
（3）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．
（4）鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列除雜操作中，除雜所用的試劑正確的是（　　）
被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑
AH2SH2O無水CuSO4
BNH3H2O無水CuCl2
CSO2HCl飽和食鹽水、濃硫酸
DCO2HCl飽和NaHCO3溶液、濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．50mL 0.10 mol•L-1弱酸HA溶液與20mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液混合，并稀釋到100mL后，測得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；
（2）A有三種一氯取代物B．寫出A的系統(tǒng)名稱2-甲基-1-丙醇；
（3）寫出A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)方程式：（CH3）2CH-CH2-OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（CH3）2C=CH2+H2O，其反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F只有一種一氯取代物．F的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗裝置．
請回答：
（1）該實驗中，制取氯氣的裝置是c（填字母）
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸氣，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，分離D中液體的方法是分液．

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