17．地殼中硅元素的主要存在形式是（　�。�
A．二氧化硅   硅酸鹽B．四氯化硅   硅酸
C．碳化硅   硅酸鈉D．硅   硅酸鹽

分析 硅在自然界中以化合態(tài)存在，在地殼中主要二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，據(jù)此解答；

解答 解：地殼中硅元素的主要存在形式是二氧化硅   硅酸鹽，
故選：A．

點評 本題考查了硅在自然界中存在，明確硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意自然界中無游離態(tài)硅，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下．
 名稱 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
 結(jié)構(gòu)式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
 沸點（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺，二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
 容器編號 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 CH3OH CH3OCH3 H2O
Ⅰ 387 0.20 x
Ⅱ 387 0.40 y
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
①x/y=$\frac{1}{2}$；
②已知387℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，則此時v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

寫出陽極的電極反應(yīng)式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　　）
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．把硫和強堿（如NaOH）加熱至沸，反應(yīng)后，硫轉(zhuǎn)化為S2-和SO32-，則反應(yīng)的S和生成的S2-、SO32-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1：1B．3：2：1C．3：1：2D．4：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃時，平衡常數(shù)K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值減小，平衡常數(shù)K值減小（本小題空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）． 此時化學(xué)反應(yīng)速率是 υ（正）大于υ（逆）（選填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，俗名水楊酸．
①水楊酸的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示6組峰．
②1mol水楊酸最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)．
③水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色，屬于酯類，苯環(huán)上的一取代物只有兩種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求填空
（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖1所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2-可以在其中自由移動．

①O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②當(dāng)燃料氣為C2H4時，其負(fù)極反應(yīng)式為：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
（2）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）如圖3為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）寫出高溫焙燒ZnS的化學(xué)方程式2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（3）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（4）SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）圖1焙燒過程中也會產(chǎn)生含SO2、NOx的煙氣，煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后可用CaSO3懸浮液吸收，當(dāng)用CaSO3溶液吸收煙氣時，CaSO3溶液（pH約為8）中SO32-可將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（6）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（7）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體（碳原子數(shù)不大于4），其中A分子中含有碳原子數(shù)多于B．將A和B按一定比例混合．1L混合氣體完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6LCO2．試推斷該混合氣體的可能組合．將結(jié)果填入下表．
編號A的分子式B的分子式
①
②
③
④

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