某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=      。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 VaL 與 pH = b的 H2SO4溶液 VbL 混合，

（1）若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=       ；

（2）若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 Va∶Vb=       ；

（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=       。

10-13（1）1∶10 （2）10∶1 （3）1∶9 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=
1×10-13
1×10-13
．則該溫度
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
溫度升高，KW增大
溫度升高，KW增大
．
（2）此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
1：10
1：10
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
①此溫度下水的Kw=
10-15（mol/L）2
10-15（mol/L）2
．
②此溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=
9：2
9：2
．
（2）25℃時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系
a+b=13
a+b=13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1  的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw=
1.0×10-15
1.0×10-15
．
②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
10：1
10：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=
10-13
10-13
，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
（1）若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
1：10
1：10
；
（2）若所得溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
10：1
10：1
；
（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=
1：9
1：9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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