Question

4．下列溶液混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（　�。�

• A． pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
• B． pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合
• C． pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合
• D． 1×10^-3mol/L的鹽酸和6×10^-4mol/L的Ba（OH）₂溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

Answer 1

分析 A．若酸為弱酸，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；
B．若酸為弱酸，堿為強堿，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；若二者都是強電解質(zhì)，混合液呈中性；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，混合液呈堿性；
D．計算出兩溶液中的氫離子、氫氧根離子的濃度，然后判斷過量情況及溶液酸堿性．

解答 解：A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合，如果該酸為弱酸，則混合液中酸過量，混合液呈酸性，故A錯誤；
B．pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合，若酸為弱酸、堿為強堿，則混合液顯示堿性，若都是強電解質(zhì)，則混合液顯示中性，故B錯誤；
C．pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合，氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液一定顯示堿性，故C正確；
D.1×10^-3mol/L的鹽酸中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，6×10^-4mol/L的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為：1.2×10^-3mol/L，各取10mL混合后氫氧根離子過量，混合液一定顯示堿性，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．