分析 (1)Cu是29號元素,原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式;
(2)①氨氣、氟氣以及NF3為分子晶體,銅為金屬晶體,NH4F為離子晶體;
②同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;
(3)在金屬晶體的最密堆積中,對于每個原子來說,在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個,故每個原子周圍都有12個原子與之相連;
(4)根據(jù)價電子排布式判斷出X原子為Cl原子;
①利用均攤法計算得出;
②計算出一個晶胞中微粒數(shù),利用化合物的摩爾質(zhì)量和密度計算出晶胞邊長;
(5)①增大濃度、升高溫度等,可增大反應(yīng)速率;
②銅液的組成元素中,短周期元素有H、C、N、O等元素,H原子半徑最小,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小;
③根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的原子雜化方式,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)Cu是29號元素,原子核外電子數(shù)為29,基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;
(2))①氨氣、氟氣以及NF3為分子晶體,銅為金屬晶體,NH4F為離子晶體,
故答案為:abd;
②同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,F(xiàn)、N、O中N原子最外層為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,所以它們的第一電離能大小順序是I1(F)>I1(N)>I1(O),故答案為:F>N>O;
(3)在金屬晶體的最密堆積中,對于每個原子來說,在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個,故每個原子周圍都有12個原子與之相連,對于銅原子也是如此,故答案為:12;
(4)價電子排布式為3s23p5,則X原子為Cl原子;
①由晶胞結(jié)構(gòu)可知,Cu原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個Cu原子,Cl原子屬于頂點與面心上,晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,故化學(xué)式為CuCl,
故答案為:CuCl;
②一個晶胞的摩爾質(zhì)量為4×99.5g/mol,晶胞摩爾體積為$\frac{4×99.5g/mol}{ρg/cm{\;}^{3}}$,則一個晶胞體積為$\frac{4×99.5}{ρ•NA}$cm3,邊長為$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$cm=$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×1010pm,
故答案為:$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×1010;
(5)①增大濃度、升高溫度等,可增大反應(yīng)速率,減壓反應(yīng)速率減小,減小生成物濃度,反應(yīng)速率減小,故答案為:bc;
②銅液的組成元素中,短周期元素有H、C、N、O等元素,H原子半徑最小,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑C>N>O>H,故答案為:C>N>O>H;
③氨氣中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4且含有1個孤電子對,所以N原子采用sp3雜化,故答案為:sp3.
點評 本題考查較為全面,涉及到電子排布式、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計算等,但解題具有較強的方法性和規(guī)律性,學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式,如何判斷分子雜化方式以及有關(guān)晶體計算等方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 | |
B. | FeCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路板制作 | |
C. | 用熱堿水清除炊具上殘留的油污 | |
D. | 84消毒液用于環(huán)境消毒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)涉及到了共價鍵和離子鍵的斷裂和形成 | |
B. | 反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 | |
C. | 斷開1molH-H鍵和1mol Cl-Cl鍵,所吸收的總能量,小于形成1molH-Cl鍵,所放出的能量 | |
D. | 該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,吸收131.5kJ熱量 | |
B. | 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,吸收131.5kJ熱量 | |
C. | 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.5kJ熱量 | |
D. | 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.5kJ熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中 | |
B. | 向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L-1雙氧水 | |
C. | 向10mL3mol•L-1的鹽酸中加入5.6g鐵 | |
D. | 向含有Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)況下11.2CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是X的濃度不再發(fā)變化 | |
B. | 升高溫度能使該反應(yīng)的速率加快 | |
C. | 用物質(zhì)Z表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L•s) | |
D. | 2s時Y的濃度為0.7mol/L |
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