【題目】1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應流程:
完成下列填空:
(1)寫出反應類型:反應①_____反應②_______。
(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。
(3)由合成尼龍的化學方程式為___。
(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______。
【答案】消去反應 加成(氧化)反應 n+NH2RNH2+(2n-1)H2O
【解析】
根據(jù)A的分子式可知,A中含1個不飽和度,因此可推出A為環(huán)己烯,其結(jié)構(gòu)簡式為:,它是通過環(huán)己醇通過消去反應而得到,A經(jīng)過氧化得到,與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息,結(jié)合B在水的催化作用下生成,采用逆合成分析法可知B應為其分子式正好為C6H8O3;最后經(jīng)過縮聚反應合成尼龍,據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)反應①的反應類型為:消去反應;反應②為加氧氧化過程,其反應類型為加成(氧化)反應,故答案為:消去反應;加成(氧化)反應;
(2)根據(jù)上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:;B的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;;
(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應生成尼龍,其化學方程式為:n+NH2RNH2+(2n-1)H2O;
(4)A為,若想制備1,3-環(huán)己二烯,可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2—二溴環(huán)己烷,1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應生成1,3﹣環(huán)己二烯,其具體合成路線如下:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列說法正確的是___________
A.化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,在化學反應中,反應物轉(zhuǎn)化為生成物的同時,必然伴隨著能量的變化
B.鋼鐵生銹腐蝕時,鐵被氧化
C.放熱反應發(fā)生時,不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
(2)在 101 kPa 時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為___________________________;
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);
下圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為:kJ·mol-1)該反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。ΔH__________0(填“>”或“<”)。
(4)比較下面各組熱化學方程式,ΔH1<ΔH2的是________。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2
(5)101 kPa條件下,14g N2和3g H2反應生成NH3的能量變化如下圖示意:
又已知:①已知b=1173;②25 ℃、101 kPa下N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ΔH =-92 kJ·mol-1則a =_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列說法正確的是( )
A.將所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中
B.將所需量的 NaCl 溶于少量水中,再加水定容到 100 mL
C.將所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中,加水定容到 100 mL
D.定容時俯視讀刻度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請完成實驗室制取蒸餾水的相關(guān)內(nèi)容(裝置圖見圖 1)
圖 1
(1)蒸餾的原理:利用_____不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
(2)為了避免加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象,可以在蒸餾燒瓶里加入少量_____。
(3)冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接,上端開口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷卻水從_____進,從_____出。
(4)溫度計下端水銀球應置于_____處。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應有:
反應(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4kJmol-1
反應(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1
(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_______________________________。
(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時按表中相應的量加入物質(zhì),在相同溫度下進行反應(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) (不發(fā)生其它反應),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
容器 | 起始物質(zhì)的量(n) / mol | CO2的 平衡轉(zhuǎn)化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是_________。
A.v正(CH4) =2v逆(CO)
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②若容器Ⅰ內(nèi)反應從開始到平衡所用的時間為t min,則t min內(nèi)該反應的平均反應速率為:v(H2) = ________(用含t的表達式表示)。
③達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足:2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)
(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生上述反應(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g),相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)[ψ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。
① T2℃時,CO體積分數(shù)最大的原因是_____________。
②若T2℃時,容器內(nèi)起始壓強為P0,平衡時CO的體積分數(shù)為20%,則反應的平衡常數(shù)KP =_______(用平衡分壓強代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)2016年我國科研人員根據(jù)反應Na+CO2→ Na2CO3+C(未配平) 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示,已知吸收的全部CO2中,有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,寫出放電時正極的電極反應式:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應”的實驗裝置圖。
(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是___。
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的現(xiàn)象是___。
某同學設(shè)計圖2裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。(圖中部分夾持及尾氣處理裝置略)
(3)圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中___(填“A、B、C、D、E”)裝置的作用一樣。
(4)裝置D的作用是干燥氫氣,請在方框內(nèi)補充完整的裝置和試劑___。
(5)實驗結(jié)束,該同學取反應后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸,再向其中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,未見溶液變紅,得出結(jié)論“反應后裝置B中固體混合物”不含Fe3O4。你認為正確嗎?為什么?你認為___,理由是___。
(6)某同學為實現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應”設(shè)計了圖3裝置。實驗中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡,蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀。書寫該實驗發(fā)生的化學方程式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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【題目】由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復鹽。為確定某復鹽結(jié)晶水合物Q(含有兩種金屬陽離子)的組成,甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,為__________、洗滌,僅由甲的實驗能不能確定操作Ⅰ中所得固體的成分?__________(填“能”或“不能”),說明理由:_________。
(2)甲實驗中通入過量二氧化碳發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為_______。
(3)0.8 g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為__________。
(4)乙實驗中,若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應,則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)Q的化學式為________。
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