在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1   S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H1   C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）；△H2
考點：反應熱的大小比較
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、碳單質完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
D、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．
解答： 解：A、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2，故A錯誤；
B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＞△H2，故B錯誤；
C、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1＞△H2，故C錯誤；
D、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B、乙酸可與NaHCO3溶液反應生成CO2
C、蛋白質和油脂在一定條件下都能水解
D、葡萄糖和麥芽糖互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硝酸不具有的性質是（　�。�
A、吸水性B、酸性
C、強氧化性D、易揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價逐漸升高
B、NaCl、Na2CO3、NaOH三者飽和溶液的pH逐漸變大
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的溫度逐漸降低
D、金、銀、銅金屬活動性順序逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是
 
．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應的H2轉化率是
 
．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當氨水中所含氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質為
 
．
②NH4HSO3溶液顯酸性．用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮的固定具有重要意義．
（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉化為
 
而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ?mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1   K2③
則△H=
 
；K=
 
（用K1和 K2表示）．
（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．NH3和O2的物質的量之比為4：3
b．反應混合物中各組份的質量分數(shù)不變
c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉化率為
 
；第四組反應中以NH3表示的反應速率是
 
，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是
 
．
（3）美國化學家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學固定，其裝置示意圖如圖：則開始階段正極反應式為
 
；忽略電解過程中溶液體積變化，當電池中陰極區(qū)溶液pH=7時，溶液中NH3?H2O的濃度為
 
（ Kb=2×10-5mol?L-1）；當電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 中，下列情況能夠降低該反應速率的是（　　）
A、升高溫度
B、減小壓強
C、使用催化劑
D、增大SO2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A、甲池中，b電極是負極
B、a電極的電極反應式C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C、一段時間后，用濕潤淀粉KI試紙靠近乙池d電極變藍放電
D、乙池在反應前后溶液的pH不變充電

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、鎂與稀鹽酸反應
B、CO燃燒生成CO2
C、生石灰溶于水
D、氫氧化鈣與氯化銨晶體混合

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