測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環(huán)形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計;⑦蒸發(fā)皿;⑧托盤天平中的(　　)

A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為（  ）

A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面對數(shù)據(jù)資料的利用不正確的是

A．利用熱效應大小可以判斷某些物質的穩(wěn)定性強弱 
B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離 
C．利用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱 
D．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質混合物分離開來的可能性 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(  )

A．Be＋O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol 
B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol 
C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol 
D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反應，
測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（  ）

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 
B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1 
C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 
D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH="-9.48" kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH="26.48" kJ
下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(1)的產(chǎn)物比反應(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和熱)
C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反應熱)
D．2NO2O2+2NO　ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反應熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是

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