Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂ （g）+O₂（g）△H＞0
t℃時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�

時間/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

• A、500 s 內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96╳10^-3mol?L^-1?s^-1
• B、達(dá)平衡時，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%
• C、達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小
• D、達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c（N₂O₅）＞5.00 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A、依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度計(jì)算分解率；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化

起始濃度

×100%計(jì)算；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；
D、運(yùn)用平衡移動原理分析．

解答： 解：A、依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=

1.48mol/L

500s

=2.96×10^-3 mol/（L?s），故A正確；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，N₂O₅轉(zhuǎn)化率為

5mol/L-2.5mol/L

5mol/L

×100%=50%，故B正確；
C、2N₂O₅（g）?4NO₂ （g）+O₂（g）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行．平衡常數(shù)增大，故C錯誤；
D、由于2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）是氣體體積變小的反應(yīng)，體積壓縮為原來一半時，平衡要逆向移動，N₂O₅的濃度比原來雙倍還要多，壓縮前c（N₂O₅）=2.50mol?L^-1則壓縮后c（N₂O₅）＞5.00mol?L^-1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．