17．如圖是常見試劑瓶．請(qǐng)將下列試劑序號(hào)填寫在相應(yīng)試劑瓶括號(hào)內(nèi)：①大理石 ②碳酸鈉溶液③濃硫酸④氯水⑤酒精　⑥濃硝酸
ABCD
①②③⑤④⑥

分析 根據(jù)廣口瓶是用來裝固體的，細(xì)口瓶是用來裝液體的，再結(jié)合不同物質(zhì)的性質(zhì)不同考慮具體的所裝容器．

解答 解：①大理石屬于固體，應(yīng)放到廣口瓶中，所以放到A瓶；
②碳酸鈉溶液屬于液體應(yīng)放到細(xì)口瓶中，又因?yàn)樘妓徕c水解生成的氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)不能用玻璃塞應(yīng)用軟膠塞，所以用B瓶；
③濃硫酸屬于液體，應(yīng)放到細(xì)口瓶中，所以用C瓶；
④氯水屬于液體，應(yīng)放到細(xì)口瓶中，又由于見光易分解所以放到棕色瓶中，所以放到D中；
⑤酒精屬于液體，應(yīng)放到細(xì)口瓶中，所以用C瓶；
⑥濃硝酸屬于液體，應(yīng)放到細(xì)口瓶中，由于見光易分解所以放到棕色瓶中，所以放到D中；
故答案為：①；②；③⑤；④⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見儀器的用途與藥品的存放，難度不大，但要注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．HA、H2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
（1）25℃時(shí)，Cmol/L的HA溶液的pH=a，則電離常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-a}×1{0}^{-a}}{c-1{0}^{-a}}$，電離度а=$\frac{1{0}^{-a}}{c}$（精確計(jì)算，列出計(jì)算式即可）
（2）在相同溫度和濃度條件下，HA、H2B、H3C三種酸的電離常數(shù)K1、K2、K3（H2B、H3C指一級(jí)電離常數(shù)）的大小關(guān)系是：K2＞K3＞K1
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．HA（過量）+C3-2HA（過量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（　�。�
A．蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體
B．聚乙烯、聚氯乙烯，纖維素都屬于合成高分子
C．分餾、干餾，裂化都是化學(xué)變化
D．石蠟油分解產(chǎn)物可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“魔酸”酸性是濃硫酸的1億倍，可以將正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷，下列關(guān)于這一轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．是化學(xué)變化B．沒有能量變化
C．有C-C、C-H鍵的斷裂D．有C-C、C-H鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面，在催化劑表面N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)．隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)．

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為10；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為x=y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成下表所列的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑X試劑Y
A驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)CuSO4溶液KMnO4溶液
B檢驗(yàn)CH3CH2Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物水KMnO4溶液
C檢驗(yàn)FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中有SO3和SO2BaCl2溶液品紅溶液
D驗(yàn)證醋酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱NaOH溶液Na2SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在如圖的裝置中，屬于原電池且有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，幾種銀鹽的Ksp及固體的顏色如表：
AgClAg2CrO4Ag2SAgBrAgI
顏色白色橘紅色黑色淡黃色黃色
Ksp1.8×10-101.1×10-126.0×10-507.7×10-138.5×10-16
下列說法正確的是（　�。�
A．往Ag2S懸濁液中加入少量K2CrO4溶液，沉淀將由黑色變成橘紅色
B．反應(yīng)2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=5.4×1029
C．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中的c（Cl-），可用K2CrO4或K2S溶液作指示劑
D．在20mL濃度均為1.8×10-6mol•L-1的Cl-、Br-及I-的混合溶液中，逐滴（1滴約0.05mL）加入0.01mol•L-1的AgNO3溶液，可依次得到AgCl、AgBr和AgI沉淀

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