【題目】下列說法中正確的是

A.硫酸鐵溶液保存時需加少量鐵粉

B.氯水應(yīng)保存在棕色廣口瓶中并置于陰涼處

C.焰色反應(yīng)后,要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色

D.可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法除去CO2中含有的SO2

【答案】D

【解析】

A.鐵離子易與鐵粉反應(yīng),硫酸鐵溶液保存時不能加少量鐵粉,故A錯誤;

B.氯水中HClO光照易分解,則氯水應(yīng)保存在棕色細口瓶中并置于陰涼處,故B錯誤;

C.焰色反應(yīng)后,應(yīng)該用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色,故C錯誤;

D.碳酸氫鈉能與二氧化硫反應(yīng),不與二氧化碳反應(yīng),因此可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法除去CO2中含有的SO2,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對1mol·L1Na2SO4溶液敘述正確的是

A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

C. 可與1mol·L1 BaCl2溶液完全反應(yīng) D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 , 若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極所用電極材料為 , 當線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為g,正極的電極方程式為
(2)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為 , 該電池正極的電極反應(yīng)式為: , 工作一段時間后,當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時,有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)若將(3)中電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液,則負極的電極方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考如圖所示從下表中選出正確選項(

選項

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

石蕊

B

酚酞

C

甲基橙

D

酚酞


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。

1實驗室制備原料氣NOCl2的裝置如下圖所示:

①實驗室制NO時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②實驗室制Cl2時,裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。

2將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。

④某同學(xué)認為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________。

3NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是________

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是__________(填標號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

tm時,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tmv_____ tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10 , 該元素在周期表中所屬的族是(
A.ⅡA
B.ⅡB
C.ⅤⅡ
D.ⅠB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析以下幾個熱化學(xué)方程式,哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是(
A.C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol
D.H2(g)+ ?O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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