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（本題共12分）某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7

回答下列問題：

1.寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。

2.加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH，pH范圍應為_____；下列可作為試劑Z的是_______。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

3.實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。

4.測定硝酸銅晶體的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（選填編號）

a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2

c．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

d．稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標準鹽酸滴定

5.根據(jù)流程圖內數(shù)據(jù)計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數(shù)為______________________。（用m、n的代數(shù)式表示）

6.按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數(shù)的測定結果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

250C時，物質的量濃度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中，下列有關說法或粒子濃度關系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)）

A．pH可能等于7

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

A

B

C

D

X

SO2

C12

HCl

NO2

Y

NaOH溶液

飽和NaHCO3溶液

飽和NaCl溶液

Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于滴定實驗某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質

已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3

I.制備 Na2S2O3

（1）如圖，組裝好儀器，檢驗完氣密性(氣密性良好)，各裝置試劑均裝入后的下一步操作是______

（2）反應開始后，C中發(fā)生了多個化學反應寫出其中任意一個非氧化還原反應的方程式_____________

（3）裝置c中反應結束后， 先關閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1 ，其目的是______待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)冷卻結晶和干燥等操作獲得Na2S2O3·5H2O晶體

Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化學性質

【提出假設】

假設一：Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也應該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7

假設二：從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性

【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗(請?zhí)羁?

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)

假設一

___________________

溶液pH=8

________________________

假設二

向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液

溴水褪色

___________________________

【實驗結論】__________________

Ⅲ：用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X和Y能發(fā)生如下反應：X+Y===H2O+鹽，下列有關物質X和Y所屬類別的判斷中一定不正確的是

A

B

C

D

X

堿

酸

酸式鹽

羧酸

Y

兩性氧化物

堿性氧化物

堿

醇

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，NH3· H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是

A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO－)均會增大

C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14

D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－

C．一定呈堿性 D．一定存在NH4+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）研究氮及其化合物的性質在人類進步過程中具有極為重要的意義。

（1）已知反應：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H=-483.6 kJ/mol

②N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol

③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol

則反應④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）的△H=___________。

（2）在恒溫恒容的甲容器，恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）。t分鐘后反應均達到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）。

①該條件下甲容器中反應的平衡常數(shù)K= ；平衡時，甲容器的壓強P = （初始壓強用P0表示）。

②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2 mol N2，達到平衡時N2轉化率= 。

（3）在實驗室中，某同學利用下列試劑及器材完成的實驗能夠證明NH3·H2O是弱電解質的是_________（選填字母代號）。

A．用氨水做導電性實驗，燈泡昏暗

B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產生白色沉淀

C．常溫下，用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH<13

D．用濕潤的藍色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紫色

（4）常溫下，向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此時的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若將1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前NH4Cl溶液的體積 NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇。請回答下列問題：

（1）乙醇的官能團是 ；

（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“還原性”）。

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