【題目】下列各種材料屬于新型無機非金屬材料的是（ ）
A.陶瓷
B.水泥
C.玻璃
D.光導纖維

【答案】D
【解析】解：A．陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A錯誤；
B．水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B錯誤；
C．玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故C錯誤；
D．光導纖維成分為二氧化硅是新型無機非金屬材料，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M 分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，其中原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵或叁鍵。關(guān)于該有機物M的說法正確的是

A. 難溶于水，易溶解于燒堿溶液

B. 同一平面上最多有6個原子

C. 含有不飽和鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D. 分子中含有兩種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A. Cu和NaOH溶液均能導電，故Cu和NaOH均為電解質(zhì)

B. 水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3電離出的Cl－多

C. NH3溶于水后，溶液能夠?qū)щ姡?/span>NH3是非電解質(zhì)

D. NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①已知t℃時AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C．在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D．在t℃時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。

(1)寫出丙元素的元素符號________，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(2)寫出乙元素的三種核素符號分別為__________、________、________；

(3)乙、丙兩種元素形成的化合物有________。(填化學式)

(4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式______________。

(5)畫出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

Ⅰ．過氧化氫性質(zhì)實驗

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應(yīng)離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量為g

B. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g

C. 1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量

D. H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學�；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設(shè)計實驗裝置如圖所示：

設(shè)計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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