物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角.
(1)圖中X的電子式為
;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O
O(填“強”或“弱”).用原子結構解釋原因:同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下,
,得電子能力逐漸減弱.
(2)Na
2S
2O
3是一種用途廣泛的鈉鹽.
①下列物質用于Na
2S
2O
3的制備,從氧化還原反應的角度,理論上有可能的是
(填字母序號).
a.Na
2S+S b.Z+S c.Na
2SO
3+Y d.NaHS+NaHSO
3②已知反應:Na
2S
2O
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+S↓+SO
2↑+H
2O.研究其反應速率時,下列說法正確的是
(填寫字母序號).
a.可通過測定一段時間內生成SO
2的體積,得出該反應的速率
b.可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間,研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c.可通過Na
2S
2O
3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應,研究濃度對該反應速率的影響
(3)治理含CO、SO
2的煙道氣,可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體.
①已知:CO(g)+
O
2(g)=CO
2(g)△H=-283kJ?mol
-1S(s)+O
2(g)=SO
2(g)△H=-296kJ?mol
-1則治理煙道氣反應的熱化學方程式為
.
②一定條件下,將CO與SO
2以體積比為4:1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
(填寫字母序號).
a.v (CO):v(SO
2)=2:1
b.平衡常數(shù)不變
c.氣體密度不變
d.CO
2和SO
2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為
,則SO
2的轉化率為
.