2．下列三種有機(jī)物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它們?cè)诔叵碌乃苄源笮№樞蛘_的是（　　）
A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③

分析 花生油為酯類物質(zhì)，難溶于水，苯酚以及木糖醇都含有羥基，可形成氫鍵，含有羥基數(shù)目越多，則易溶于水，以此解答該題．

解答 解：苯酚以及木糖醇都含有羥基，可形成氫鍵，含有羥基數(shù)目越多，則易溶于水，溶解性③＞①，花生油為酯類物質(zhì)，難溶于水，溶解性最小，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的溶解性，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目側(cè)重于氫鍵的考查，注意把握比較的角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y 元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的電子排布式為
D．Z元素具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．A～D時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．C～D時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C．A～D時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．D～E時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下圖裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能夠快速、微量、精確的測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（　　）
A．核磁共振譜B．紅外光譜C．質(zhì)譜D．紫外光譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程．請(qǐng)回答：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$CH2-CHCl．
（2）B分子中無(wú)甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2C1．系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反應(yīng)①和③的類型依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式是CH2=CH-CH3+C12$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CH-CH2Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是C
A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar      D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
其離子半徑大小關(guān)系為（由大到小排列）S2-＞K+＞Ca2+，
將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl．
（1）存在非極性鍵的分子是O2、H2O2．
（2）存在極性鍵的分子是NH3、H2O2．
（3）存在極性共價(jià)鍵的離子化合物是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱“海波”或者“大蘇打”，其水溶液具有弱堿性，在酸性溶液中不穩(wěn)定；具有較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖（a）連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開(kāi)K1，在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B或D中的藥品可選用的是A、C、D（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液     D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的7＜pH＜10時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．須趁熱過(guò)濾的原因是防止硫代硫酸鈉結(jié)晶析出．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有SO42-，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取25.00mL廢水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用適量酸溶解沉淀．此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分子式為C9H10O2的芳香族化合物并且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．8種C．12種D．14種

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