有原子序數(shù)A<B<C<D的四種短周期元素,它們均是氨基酸的組成元素.試回答:

(1)表示原子核外電子排布的方法有多種;能最詳盡的用化學(xué)用語(yǔ)描述C原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的表示式是________.

(2)由上述元素中的任意兩種元素組成物質(zhì)X和Y,若已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形,該分子的電子式為________,Y為天然高分子化合物(限中學(xué)教材范圍內(nèi)),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________.

(3)由上述元素中的任意三種元素組成的化合物Z,Z屬鹽類,其溶液呈酸性,Z的化學(xué)式為________其水溶液呈酸性的原因是________.

(4)B、C兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________,

(a)這兩種元素的單質(zhì)的穩(wěn)定性

(b)取同濃度兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,測(cè)pH

(c)比較兩種元素最高價(jià)氧化物在水中的溶解度

(d)將兩種元素的氣態(tài)氫化物通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察高錳酸鉀溶液是否褪色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素,原子序數(shù)A<B<C<D<E<F.A原子只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子;B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級(jí),且I1(B)>I1(C),其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子;D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4;E原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子;F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素.
(1)寫出下列元素的元素符號(hào):C
O
O
     F
K
K

(2)寫出E元素原子的價(jià)電子軌道表示式

(3)B、C兩元素原子的電負(fù)性大。築
C(填“<”或“>”).
(4)A2C與A2D的熔沸點(diǎn):A2C
A2D (填“<”或“>”).
(5)A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為
H2O2
H2O2

(6)BA3的中心原子雜化方式為
sp3
sp3
雜化,該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有常見A、B、C三種短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半,A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè).甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7;丁為氣體,戊為淡黃色固體.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖:

(1)畫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
,戊的電子式

(2)①乙溶液呈酸性的原因
NaHSO4在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-,電離出H+使溶液呈酸性
NaHSO4在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-,電離出H+使溶液呈酸性
;
     ②丙溶液呈堿性的原因
CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液呈堿性
CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液呈堿性

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式:
     ①
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
;
     ②
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2
;
     ③
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?濰坊模擬)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
今有aX、bY、cZ三種元素.已知:①各原子序數(shù)a、b、c均小于20,且a+b+c=25;②元素 Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2;③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物;④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38:77.據(jù)上可推知
(1)Y
O
O
,Z
C
C
.(寫元素符號(hào))
(2)X2Y2
離子
離子
晶體(填晶體類型),該晶體中所含微粒鍵的有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵

(3)Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是
直線型
直線型
、
正四面體型
正四面體型
,其中Z原子分別以
sp
sp
、
sp3
sp3
雜化軌道成鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有常見A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,A元素原子最外層電子數(shù)比B多三個(gè),C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半.甲、乙、丙是3種含氧酸的B鹽,其焰色反應(yīng)均呈黃色;甲中含C元素,乙中含D元素,丙中含A元素,甲、丙溶液PH>7,乙溶液PH<7;丁為氣體,戊為淡黃色固體.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖:

(1)畫出D元素原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖
,戊的電子式
;
(2)丙溶液呈堿性的原因
CO32-水解使溶液呈堿性
CO32-水解使溶液呈堿性
;
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式:
    ①
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
;
    ②
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2
;
    ③
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3

由反應(yīng)③可得結(jié)論:甲和庚溶液的堿性甲
庚(填>、<或=).

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