把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速度可由圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，影響反應(yīng)速度的因素是
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
C 
鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，是鎂與酸中的H+間的置換反應(yīng)，與Cl-無關(guān)。故④不是影響該反應(yīng)速度的因素。
在鎂條的表面有一層氧化膜。當將Mg條投入鹽酸中時，隨著氧化膜的不斷溶解，Mg與鹽酸接觸面積不斷增大，則產(chǎn)生H2的速度會加快。溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響，溫度越高，產(chǎn)生H2的速度越快。隨著反應(yīng)的進行，H+濃度不斷減少，則反應(yīng)速度會逐漸減慢。故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積不變的反應(yīng)器中，要求調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12 mol。
已知反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，現(xiàn)向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。
（1）若x=5.5時，需要降低體系的溫度使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向進行，則x的取值范圍為_________。
（3）在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2 的物質(zhì)的量之比通入D和E兩種氣體（此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12 mol），按下式反應(yīng)：D(g)+E(g)2F(g),當反應(yīng)達到平衡時，D在這三種物質(zhì)中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m mol D\,n mol F和一定量的E，在這三種物質(zhì)新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%。則投入E的物質(zhì)的量為________mol（設(shè)A、B、C與D、E、F之間均不反應(yīng)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B2C+D，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol。
（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達到平衡。并限定達到新的平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍應(yīng)是_______(用a和d的關(guān)系式表示)。
（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)該采取的措施是_______（從下列給出的選項中選擇）。
A.升高反應(yīng)溫度
B.增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強
C.增大反應(yīng)容器的容積
D.降低反應(yīng)溫度
E.減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強
F.減小反應(yīng)容器的容積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應(yīng)2A（g）B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同的條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號 時間
0
2
3
4
800
℃
800
℃
1
1.0
c2
c3
1.0
10
0.80
0.60
0.92
0.20
20
0.67
0.50
0.75
0.20
30
0.57
0.50
0.63
0.20
40
0.50
0.50
0.60
0.20
50
0.50
0.50
0.60
0.20
60
0.50
0.50
0.60
0.20
(1)實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)平均化學反應(yīng)速率為v(A)=______________。
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=______________mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中隱含的條件可能是_______________。
（3）若實驗3的化學反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學反應(yīng)速率為v1，則v3______________v1（填“＜”“＞”或“=”＝，且c3______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L-1。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是______________（填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)）。理由是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是
A．5％H2O2溶液B．10％H2O2溶液
C．20％H2O2溶液D．30％H2O2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　�。�
A．加熱一般能加快化學反應(yīng)速率
B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學反應(yīng)速率
C．不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率可能不一樣
D．化學方程式中各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于其質(zhì)量比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，增加H2O（g）的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　�。�
A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲加快鐵和稀鹽酸制取氫氣的起始反應(yīng)速率，下列措施不可行的是
A．適當提高反應(yīng)溫度B．將鐵片改為鐵粉
C．將稀鹽酸的用量增加一倍D．加入適量AgNO3溶液

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