Question

（2012?石景山區(qū)一模）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．
（1）反應①的基本反應類型是

化合反應

．
（2）E的俗稱是

磁性氧化鐵

．
（3）寫出X的電子式

．
（4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗．在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙�．寫出Y的結構簡式

．
（5）反應⑦的化學方程式為

3Fe+4H₂O（g）

加熱

Fe₃O₄+4H₂

；該反應中每消耗 3mol的A，可轉移電子

8

 mol．
（6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是

丁達爾效應

．

Answer 1

分析：依據(jù)轉化關系的特征和物質性質分析判斷，單質A和H反應生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應生成D、G、H，其中DG之間可以實現(xiàn)相互轉化，說明A為變價金屬Fe，和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe₃O₄，C為O₂，依據(jù)D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，G為含F(xiàn)e²⁺離子的化合物，H為H₂O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強氧化劑，常溫下為液體的氧化劑單質判斷為：Br₂，所以推斷D為FeBr₃，得到G為FeBr₂；X為HBr；依據(jù)判斷出的物質回答問題．

解答：解：（1）反應①是溴單質和鐵發(fā)生的反應，2Fe+3Br₂=2FeBr₃，反應類型為化合反應，故答案為：化合反應；
（2）依據(jù)推斷，E為四氧化三鐵，俗稱磁性氧化鐵，故答案為：磁性氧化鐵；
（3）依據(jù)推斷X為HBr，分子的電子式為：，故答案為：；
（4））Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗．在Y溶液中若加入B（Br₂）的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D（FeBr₃）溶液會變?yōu)樽仙�證明Y為苯酚：結構簡式為：，故答案為：；
（5）反應⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；該反應中符合氧化還原反應的電子守恒，氫元素化合價從+1價變化為0價，4H₂O反應轉移電子為 8mol，鐵元素從0價變化為+

3

8

價，每消耗 3mol的A（Fe），可轉移電子8mol，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；8；
（6）D為FeBr₃，加熱飽和溶液可以制備膠體氫氧化鐵，檢驗溶液和膠體的方法用丁達爾效應區(qū)別，故答案為：丁達爾效應．

點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，反應現(xiàn)象和反應條件的應用是解題關鍵，主要考查鐵及其化合物性質的應用，題目難度中等．