18．既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．CaCO3B．Al2O3C．Fe2O3D．MgO

分析 碳酸鈣為碳酸鹽，只與鹽酸反應(yīng)，其它選項(xiàng)均為氧化物，只有氧化鋁為兩性氧化物，可與酸堿反應(yīng)生成鹽和水，以此來解答．

解答 解：A．碳酸鈣只與鹽酸反應(yīng)，故A不選；
B．氧化鋁為兩性氧化物，可與酸堿反應(yīng)生成鹽和水，故B選；
C．氧化鐵為堿性氧化物，只與鹽酸反應(yīng)，故C不選；
D．MgO為堿性氧化物，只與鹽酸反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查兩性氧化物，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符號(hào)）
（2）寫出由X、Y、Z構(gòu)成物質(zhì)的電子式，所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵
（3）比較R與Z形成的離子半徑大小S2-＞Na+．
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
（5）寫出由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物的化學(xué)式NaHSO4或NaHSO3，其晶體屬于離子晶體．
（6）寫出W、R兩種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡(jiǎn)單、污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．
向試管中滴加液體		B．
檢查裝置的氣密性
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．稀土元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3價(jià)．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏荇著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）．工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔．
已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出釔礦石與氫氧化鈉共熔時(shí)的化學(xué)方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸和b兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液      b．氨水         c．CO2         d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，則25℃時(shí)，反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常數(shù)K=8×10-5．如何檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若觀察不到血紅色，則說明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需設(shè)計(jì)所用儀器）．
（4）①寫出生成草酸釔沉淀的化學(xué)方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和濕潤(rùn)的KClO3混合加熱到60℃可制得國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑ClO2，寫出反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：1．在熱水中ClO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和HClO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．HClOC．NaOHD．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中鍺誤的有幾個(gè)（　�。�
①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中含有哪些基團(tuán)
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③同系物一定同類，且電子數(shù)之差-定為8的整數(shù)倍
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也一定不相似．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是（　�。�
A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na+比Li多一個(gè)電子層
C．Li、Na、K+的最外層都只有一個(gè)電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題：

（1）②元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族，其多種核素中作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為${\;}_{6}^{12}$C．
（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；在④⑤⑦三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S2-（用離子符號(hào)表示）．
（3）元素①與②形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．
（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的電子式．
（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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