1．要證明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下操作時最佳順序（　　）
①加入足量氯水  
②加入足量KMnO4溶液  
③加入少量NH4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．②③

分析 先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在．

解答 解：因為KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，可以先滴加NH4SCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，
再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即操作順序為③①，
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、試劑的先后順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子檢驗的特征試劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和一氧化碳B．1mol 碳和2mol 碳
C．1mol 乙炔和2mol 碳D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列說法中正確的是（　�。�
A．燃料電池屬于一次電池
B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在下列分子中，各主族元素原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氫（化學式：PH3，劇毒）而被用作熏蒸劑．
（1）在基態(tài)硫原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，在上述5種元素中，第一電離能比同周期相鄰原子都大的元素是P．
（2）氧硫化碳（CSO）分子的電子式為：，其分子呈直線形．
II．研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，該分子具有立體結(jié)構(gòu)，如圖1所示如下．
（3）釩元素23V的基態(tài)價層電子軌道表示式是．
（4）分子中采取sp2雜化的原子有①②③④（填序號）．1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA．
（5）在該分子中，同一平面內(nèi)最多可具有的原子數(shù)是27．
III．Fe-C-Mn合金的一種晶胞為正立方結(jié)構(gòu)如圖2所示．
（6）與一個錳（Mn）原子配位的Fe原子的數(shù)目為12．
（7）已知該晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的下列敘述中正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于：強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì) 難溶于水
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D．強電解質(zhì)溶液的導電能力強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
I、II、III、IV裝置可以盛放的試劑有：A、品紅溶液  B、NaOH溶液  C、濃硫酸 D、酸性KMNO4溶液（有的試劑可以重復使用）
（1）使用裝置II的目的是除去SO2以免干擾乙烯的檢驗
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中品紅不褪色，裝置IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項敘述中正確的是（　�。�
A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-=H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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