Question

18．（1）“綠色氧化劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑．生成物A的化學(xué)式為KHCO₃；反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為KCN；
（2）用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下11.2升Cl₂，則被氧化的HCl為1mol；轉(zhuǎn)移電子為1mol．

Answer 1

分析 （1）由元素與原子守恒可知A，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)計(jì)算來解答．

解答 解：（1）①由原子、元素守恒可知A為KHCO₃，C元素由+2價(jià)→+4價(jià)，KCN失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：KHCO₃；KCN；
（2）①Fe元素的化合價(jià)降低得到電子，C元素的化合價(jià)升高失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
②高錳酸鉀和濃鹽酸的反應(yīng)中，Mn得到電子、Cl失去電子，轉(zhuǎn)移電子的表示方法為，制得了標(biāo)況下11.2升Cl₂，則被氧化的HCl為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2=1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（1-0）=1mol，
故答案為：；1；1．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法，題目難度不大．