Question

在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（T℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（　�。�

序號(hào)	NaOH溶液的體積	鹽酸的體積	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

• A、1
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-amol?L^-1.10^-bmol?L^-1=10^-12，當(dāng)鹽酸的體積為0時(shí)，測(cè)定溶液的PH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)混合溶液的pH計(jì)算酸的濃度，從而得出鹽酸溶液的pH．

解答： 解：已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-amol?L^-1.10^-bmol?L^-1=10^-12，當(dāng)鹽酸的體積為0時(shí)，測(cè)定溶液的PH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L；
當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH=6，結(jié)合水的離子積常數(shù)知，該溶液呈中性，則酸和堿的物質(zhì)的量相等，
兩溶液的體積相等，則c（HCl）=c（NaOH）=10^-4 mol/L，所以鹽酸的pH=4，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，靈活運(yùn)用水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意此溫度下水的離子積常數(shù)不是10^-14，為易錯(cuò)點(diǎn)．