下列說(shuō)法或解釋不正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,由大到小的順序是
B.室溫下,向溶液中滴加NaOH溶液至中性:
在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
C
解析試題分析:A、設(shè)溶液均為1mol/L物質(zhì)的量濃度的溶液,①硫酸鋁銨完全電離,產(chǎn)生的離子進(jìn)行較弱的雙水解生產(chǎn)氨水和氫氧化鋁②NH4Cl在水中完全電離,而銨根離子,少量水解生成氨水③醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),其中的銨根離子和醋酸根離子在溶液中不會(huì)進(jìn)行雙水解,但能促進(jìn)水電離,氨水是弱電解質(zhì)不完全電離,使銨根離子的濃度大于醋酸根離子濃度④氨水不完全電離,故離子濃度大小為②③①④;B、溶液中銨根離子水解產(chǎn)生氫離子,加入的NaOH溶液不僅要中和溶液中產(chǎn)生的H+也要對(duì)銨根離子水解產(chǎn)生的H+進(jìn)行中和,即鈉離子濃度最大,銨根離子進(jìn)行水解生成氨水使銨根離子濃度小于硫酸根離子,又溶液最后顯中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,故B正確;C、碳酸根離子水解程度較大,使溶液中碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)為分解反應(yīng),在任何溫度下都會(huì)自發(fā)進(jìn)行,故D正確。
考點(diǎn):離子濃度大小的比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在密閉容器中存在如下反應(yīng):A (g)+3B(g) 2C(g);△H<0,某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高 |
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高 |
C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高 |
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用催化劑的效率較高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K,下列說(shuō)法正確的是( )
A.K越大,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 |
B.K隨著溫度的升高而增大 |
C.K越小,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 |
D.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑,500 K時(shí)有催化反應(yīng):CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.納米技術(shù)的應(yīng)用,提高了催化劑的催化性能 |
B.縮小容器體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的濃度減小 |
C.溫度越低,越有利于CO催化加氫 |
D.從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 |
B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 |
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1 |
D.溫度高于40 ℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
可逆反應(yīng)mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是無(wú)色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是( )。
A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說(shuō)明B必是氣體
B.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明m+n一定等于p+q
C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若B是氣體,增大A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正=v(CO)逆時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) |
B.其他條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小 |
C.使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率,同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率 |
D.同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),容器內(nèi)溫度可能保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是 ( )。
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5 |
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對(duì)體系充入稀有氣體并加壓,平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動(dòng) |
D.當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1時(shí),說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(A)>v(C) v(B)>v(D)
C.平衡常數(shù):K(A)>K(C) K(B)=K(D)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(A)<M(C) M(B)>M(D)
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